UNIVERSITA' DEGLI STUDI DI PERUGIA

FACOLTA' DI Facolta' di Scienze Matematiche Fisiche e Naturali
Laurea triennale
- T060
- Chimica
Sede di Perugia
|
ELENCO DEGLI INSEGNAMENTI E DELLE ALTRE ATTIVITÀ FORMATIVE |
ANNO |
PERIODO |
DISCIPLINA |
DOCENTE |
ORE TEOR. + PRAT. |
CFU |
3 |
II semestre
|
Chemiometria
|
Prof.
CLEMENTI
Sergio
|
48 + 0 |
6 |
2 |
II semestre
|
Chimica al calcolatore - Chimica al calcolatore |
Prof.
CROCCHIANTI
Stefano
|
8 + 30 |
3 |
2 |
II semestre
|
Chimica al calcolatore - Metodi di chimica al calcolatore |
Prof.
LAGANA'
Antonio
|
24 + 0 |
3 |
2 |
II semestre
|
Chimica ambientale
|
Prof.
MURGIA
Sandro Maria
|
55 + 0 |
6 |
2 |
II semestre
|
Chimica analitica 2 - Elaborazione dati |
Prof.
CLEMENTI
Sergio
|
16 + 0 |
2 |
2 |
II semestre
|
Chimica analitica 2 - Laboratorio di chimica analitica |
Prof.
BELLACHIOMA
Gianfranco
|
32 + 30 |
6 |
2 |
II semestre
|
Chimica analitica 2 - Metodi spettroscopici in chimica analitica |
Dott.ssa
DEL GIACCO
Tiziana
|
32 + 0 |
4 |
3 |
I semestre
|
Chimica biologica
|
Prof.
PALMERINI
Carlo Alberto
|
48 + 0 |
6 |
3 |
II semestre
|
Chimica bioorganica
|
Prof.
SAVELLI
Gianfranco
|
48 + 0 |
6 |
2 |
II semestre
|
Chimica del restauro e dei beni culturali - Chimica dell'ambiente e dei beni culturali - Modulo 1 |
Prof.
BRUNETTI
Brunetto Giovanni
|
48 + 0 |
6 |
3 |
II semestre
|
Chimica dello stato solido e dei materiali
|
Prof.
CASCIOLA
Mario
|
48 + 0 |
6 |
2 |
I semestre
|
Chimica fisica 1 - Chimica fisica 1 (1a parte) |
Prof.ssa
FAVARO
Giovanna
|
48 + 0 |
6 |
2 |
I semestre
|
Chimica fisica 1 - Chimica fisica 1 (2a parte) |
Prof.ssa
FAVARO
Giovanna
|
38 + 0 |
3 |
2 |
I semestre
|
Chimica fisica 1 - Laboratorio di chimica fisica 1 |
Dott.
ROMANI
Aldo
|
31 + 45 |
6 |
3 |
I semestre
|
Chimica fisica 2 - Cinetica chimica |
Prof.
CASAVECCHIA
Piergiorgio
|
24 + 0 |
3 |
3 |
I semestre
|
Chimica fisica 2 - Laboratorio di chimica fisica 2 |
Prof.ssa
SPALLETTI
Anna
|
8 + 30 |
3 |
3 |
I semestre
|
Chimica fisica 2 - Spettroscopia e termodinamica statistica |
Prof.
ELISEI
Fausto
|
48 + 0 |
6 |
2 |
II semestre
|
Chimica inorganica
|
Prof.
SGAMELLOTTI
Antonio
|
48 + 0 |
6 |
2 |
II semestre
|
Chimica inorganica - Laboratorio di chimica inorganica |
Prof.ssa
BELANZONI
Paola
|
32 + 30 |
6 |
2 |
I semestre
|
Chimica organica 1 - Chimica organica 1 (1a parte) |
Prof.
TATICCHI
Aldo
|
48 + 0 |
6 |
2 |
I semestre
|
Chimica organica 1 - Chimica organica 1 (2a parte) |
Prof.
TATICCHI
Aldo
|
38 + 0 |
3 |
2 |
I semestre
|
Chimica organica 1 - Laboratorio di chimica organica 1 |
Prof.
MINUTI
Lucio
|
31 + 45 |
6 |
3 |
I semestre
|
Chimica organica 2
|
Prof.
FRINGUELLI
Francesco
|
55 + 0 |
6 |
3 |
I semestre
|
Chimica organica 2 - Laboratorio di chimica organica 2 |
Prof.
GERMANI
Raimondo
|
31 + 45 |
6 |
3 |
II semestre
|
Simulazioni molecolari
|
Prof.
TARANTELLI
Francesco
|
48 + 0 |
6 |
3 |
II semestre
|
Spettrochimica
|
Dott.
ORTICA
Fausto
|
48 + 0 |
6 |
1 |
II semestre
|
Chimica analitica inorganica - Chimica analitica |
Prof.
CHIARI
Brunetto
|
48 + 45 |
9 |
1 |
II semestre
|
Chimica analitica inorganica - Chimica inorganica (seconda parte) |
Prof.
AQUILANTI
Vincenzo
|
24 + 0 |
3 |
1 |
I semestre
|
Chimica generale e inorganica - Chimica generale con laboratorio |
Prof.ssa
CAVALLI
Simonetta
|
55 + 45 |
9 |
1 |
I semestre
|
Chimica generale e inorganica - Chimica inorganica (prima parte) |
Prof.ssa
GROSSI
Gaia
|
32 + 0 |
4 |
1 |
I semestre
|
Chimica generale e inorganica - Complementi di chimica generale |
Prof.
AQUILANTI
Vincenzo
|
8 + 15 |
2 |
1 |
II semestre
|
Chimica organica 1
|
Prof.
TATICCHI
Aldo
|
48 + 0 |
6 |
1 |
II semestre
|
Chimica organica 1 - Laboratorio di chimica organica 1 |
Prof.
MINUTI
Lucio
|
24 + 45 |
6 |
1 |
II semestre
|
Fisica 1
|
Dott.
CODINO
Antonio
|
55 + 0 |
6 |
1 |
I semestre
|
Informatica - Applicazioni di informatica |
Prof.
CROCCHIANTI
Stefano
|
8 + 30 |
3 |
1 |
I semestre
|
Informatica
|
Prof.
LAGANA'
Antonio
|
24 + 0 |
3 |
1 |
I semestre
|
Matematica 1 - Analisi matematica |
Dott.
GIULIETTI
Massimo
|
24 + 0 |
3 |
1 |
I semestre
|
Matematica 1 - Geometria |
Dott.ssa
FATABBI
Giuliana
|
55 + 0 |
6 |
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PROGRAMMI DEI CORSI |
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Chemiometria
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(Docente:
Prof.
CLEMENTI
Sergio)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
Richiami di statistica tradizionale
. Analisi statistica multivariata. Metodi di classificazione e di regressione. Disegno statistico sperimentale.
Metodi di classificazione basati sulla distanza euclidea: analisi
discriminante, analisi cluster, KNN. Analisi delle componenti
principali (PCA). Il metodo SIMCA. Applicazioni del metodo SIMCA a
problemi complessi in campo alimentare (tipicità degli alimenti), in
campo farmaceutico (riconoscimento di droghe), in campo geologico
(classificazione di rocce o di petroli), ed in campo ambientale
(campionamento di acque marine o fluviali; emissioni da inceneritori di
rifiuti solidi urbani; fotodegradazione).
Metodi di regressione. Regressione lineare semplice e multipla.
Criteri per valutare la bontà del modello.Analisi delle variabili
latenti (PLS). Validazione dei modelli di regressione. I parametri SDEP
e Q2. Applicazioni di PLS in campo alimentare (qualità di alimenti in
funzione delle materie prime o di parametri di processo; controllo di
qualità di prodotti alimentari per via spettrale o per mezzo di analisi
multivariata dell'immagine; trattamento di dati sensoriali) ed
ambientale (relazione fra parametri chimici, biologici e climatologici;
conservazione di beni culturali). Modelli PLS con predittività
ottimale. La procedura GOLPE.
Controllo di processo. Strategie di ottimizzazione. Disegni
fattoriali, fattoriali frazionari, centrali composti. Disegni
D-ottimali. Superfici di responso. Studio delle superfici di responso.
La procedura CARSO. Responsi multipli (funzioni di desiderabilità).
Ottimizzazione di una reazione chimica. Lo spazio della reazione e lo
spazio sperimentale. Caratterizzazione multivariata di sistemi
discreti. Proprietà principali. Il metodo del simplesso. Esempi di
studi di ottimizzazione. |
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Modalità di Esame:
Esame orale
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Orario di Ricevimento:
Lun-Ven 9.00-12.00
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Testi Consigliati:
Appunti docente
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Chimica al calcolatore - Chimica al calcolatore |
(Docente:
Prof.
CROCCHIANTI
Stefano)
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Periodo didattico:
II semestre
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Propedeuticità:
Informatica per chimici
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Programma:
Calcolo dell'angolo di deflessione. Calcolo di traiettorie classiche.
Calcolo simbolico e numero funzione d'onda. L'uso della rete internet
per la chimica. |
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Modalità di Esame:
Esame orale
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Orario di Ricevimento:
14-15
|
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Testi Consigliati:
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Chimica al calcolatore - Metodi di chimica al calcolatore |
(Docente:
Prof.
LAGANA'
Antonio)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
Modelli molecolari per il calcolo
Metodi numerici elementari
Modelli per sistemi complessi
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Modalità di Esame:
esame orale
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Orario di Ricevimento:
mercoledi 15-18
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Testi Consigliati:
Dispense del docente
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Chimica ambientale
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(Docente:
Prof.
MURGIA
Sandro Maria)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
1 Caratteristiche chimiche e fisiche dei comparti ambientali
L?atmosfera
L?idrofsera
La geosfera e il suolo
2) Inquinamento dell?atmosfera
Principali fonti di inquinamento naturali ed antropiche
Caratteristiche chimiche e fisiche degli inquinanti atmosferici
Inquinanti primari e loro effetti ambientali
Inquinanti secondari e loro formazione:
reazioni chimiche e fotochimiche
reazioni acido-base nell?atmosfera
reazioni dell?ossigeno, dell?azoto e dei composti azotati atmosferici
reazioni dell?ozono
inquinanti organici e loro reattività nell?atmosfera
Lo smog fotochimico
Le piogge acide
Distruzione dello strato di ozono stratosferico
Le particelle nell?atmosfera e loro formazione
Dispersione degli inquinanti nell?atmosfera, venti e stabilità atmosferica e inversioni termiche
Modelli di previsione per la dispersione degli inquinanti. Modello gaussiano
Esercitazioni in aula
3) Inquinamento dell?acqua
Principi di biochimica acquatica
Natura e classi di inquinanti delle acque
Inquinanti inorganici nell?acqua: metalli pesanti, metalloidi e ioni e loro comportamento chimico
Inquinanti e microinquinanti organici
I sedimenti, formazione e loro comportamento chimico nei corpi idrici
Inquinamento nei corsi fluviali e suoi principali effetti: deficit di ossigeno e curve a sacco
Fenomeni di eutrofizzazione cause e valutazione dello stato trofico di un bacino idrico
Esercitazioni in aula
4) Inquinamento del suolo
Natura e principali fonti degli inquinanti del suolo
Inquinamento legato alle pratiche agricole
Inquinamento causato dai rifiuti
Comportamento chimico degli inquinanti nei suoli
5) Principi di analisi compartimentale
Principi chimico-fisici che regolano la dispersione delle sostanze nei comparti ambientali
Proprietà fluidometriche dei comparti ambientali
Modello della fugacità di McKay
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Modalità di Esame:
Esame orale
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Orario di Ricevimento:
Venerdì 9.00 - 13.00
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Testi Consigliati:
-Chimica dell'ambiente, di Stanley E. Manahan, Edizione italiana a cura
di Lelio Zoccolillo, Editore: Piccin Nuova Libraria S.p:A., Padova -Ecologia Applicata, di Renato Vismara, Biblioteca Scientifica Hoepli,
Editore: Ulrico Hoepli S.p.A., Milano
Appunti di lezione
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Chimica analitica 2 - Elaborazione dati |
(Docente:
Prof.
CLEMENTI
Sergio)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
Elaborazione dati
Richiami di statistica tradizionale. Media, varianza e deviazione
standard. Funzioni di distribuzione. Valori critici. Intervalli di
confidenza. Analisi di regressione ed analisi di correlazione. Analisi
di regressione lineare multipla. Multicollinearità. Cenni di analisi
statistica multivariata |
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Modalità di Esame:
Esame scritto ed orale
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Orario di Ricevimento:
Lun-Ven 9.00-12.00
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Testi Consigliati:
Appunti del docente
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Chimica analitica 2 - Laboratorio di chimica analitica |
(Docente:
Prof.
BELLACHIOMA
Gianfranco)
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Periodo didattico:
II semestre
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Propedeuticità:
Chimica Analitica I
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Programma:
Cromatografia,aspetti teorici generali. Gascromatografia: strumentazione, colonne, iniettori,rivelatori GC/MS.
HPLC:strumentazione, colonne, iniettori rivelatori. Metodi di
analisi qualitativi e quantitativi, tecniche di preparazione del
campione, tecniche diiniezione selettiva.
AA: generalità. Termini spettroscopici. molteplicità.
Interpretazione fisica dei numeri quantici. Eccitazione termica.
Sorgenti a catodo cavo. autoassorbimento. Atomizzazione in fiamma ed in
fornetto, differenze dei due metodi. Bruciatori.
Sviluppo di un metodo di analisi, controllo qualitàcertificazione e legislazione.
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Modalità di Esame:
same scritto ed eventuale esame orale
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Orario di Ricevimento:
Martedì 10-12
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Testi Consigliati:
Consultare il docente
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Chimica analitica 2 - Metodi spettroscopici in chimica analitica |
(Docente:
Dott.ssa
DEL GIACCO
Tiziana)
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Periodo didattico:
II semestre
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Propedeuticità:
richiede propedeuticità
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Programma:
Metodi analitici.
Classificazione dei metodi analitici. Metodi strumentali. Strumenti per l'analisi. La scelta del metodo
analitico. Sensibilità. Limite di rivelabilità. Selettività. Sorgenti di rumore nell'analisi strumentale.
Rapporto segnale/rumore.
Metodi spettroscopici.
Lo spettro elettromagnetico. Interazione tra radiazione e materia. Tecniche ottiche di analisi.
Spettroscopia di assorbimento e di emissione.
Spettrofotometria ultravioletta/visibile. Assorbimento nell'UV/visibile. Origine del colore. Legge
dell?assorbimento. Strumentazione: sorgenti, selettori di lunghezza d'onda, rivelatori di radiazione,
sistemi di lettura. Tipi di strumento. Contenitori del campione.
Spettrofotometria infrarossa. Assorbimento nell'IR. Vibrazioni molecolari. Spettri IR. Parametri
caratteristici delle bande. Strumentazione: spettrofotometri a dispersione e a trasformata di Fourier (FTIR).
Sistemi di preparazione del campione. Analisi in riflettanza.
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Modalità di Esame:
esame, prova scritta e orale
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Orario di Ricevimento:
lunedì 11-13
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Testi Consigliati:
D.A.Skoog, J.J.Leary, Chimica analitica strumentale, Ed. EdiSES, Napoli. Dispense del docente
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Chimica biologica
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(Docente:
Prof.
PALMERINI
Carlo Alberto)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
Chimica Organica
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Programma:
Organizzazione delle cellule procariotiche ed eucariotiche. Virus.
Amminoacidi e loro principali proprietà. Il legame peptidico.
Proteine: Funzioni e struttura. I livelli di strutturazione
proteica: primaria, secondaria, terziaria, quaternaria: caratteristiche
chimiche ed implicazioni biologiche. In particolare: proteine globulari
e fibrose, collagene, cheratina, mioglobina ed emoglobina. Emoglobina. Proprietà allosteriche
Enzimi: natura chimica e classificazione. Coenzimi e vitamine.
Cinetica della catalisi enzimatica. Regolazione dell'attivit?
enzimatica. Inibizione enzimatica. Acidi nucleici. Basi azotate. Nucleosidi e nucleotidi. Struttura DNA ed RNA. Codice genetico.
Carboidrati: mono, oligo e polisaccaridi Ð strutture e proprietà.
Lipidi. Trigliceridi, fosfolipidi colesterolo e suoi derivati. Lipidi delle membrane con aspetti funzionali.
Introduzione al metabolismo
Cinetica e termodinamica - Equilibri delle reazioni - Ciclo dell'ATP, ossidoriduzioni cellulari.
Catabolismo glicidico: glicolisi, neoglicogenesi, glicogenosintesi e glicogenolisi, fermentazione e metabolismo ossidativo.
Catabolismo lipidico: ossidazione degli acidi grassi e chetogenesi
Catabolismo delle proteine. Reazione di transamminazione e
deamminazione , ciclo dell'urea, aspetti metabolici degli scheletri
carboniosi: Amminoacidi glico e chetogenetici.. Metabolismo terminale: Il ciclo citrico.
Catena respiratoria e fosforilazione ossidativa.
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Modalità di Esame:
Esame orale
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Orario di Ricevimento:
Lunedì 13-14; martedì 13-14,venerdì 11-13.
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Testi Consigliati:
L. Streyer Biochimica Zanichelli
A. Lehninger Principi di Biochimic Ð Zanichelli (consultazione)
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Chimica bioorganica
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(Docente:
Prof.
SAVELLI
Gianfranco)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
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Modalità di Esame:
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Orario di Ricevimento:
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Testi Consigliati:
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Chimica del restauro e dei beni culturali - Chimica dell'ambiente e dei beni culturali - Modulo 1 |
(Docente:
Prof.
BRUNETTI
Brunetto Giovanni)
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Periodo didattico:
II semestre
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Propedeuticità:
non propedeutico
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Programma:
Metodi fisici di datazione: termoluminescenza, radiocarbonio,
dendrocronologia. Vetri: proprieta?; composizione; colore; degrado.
Dipinti: pigmenti e tecniche esecutive, materiali organici, struttura
stratigrafica, alterazioni, metodi di pulitura. |
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Modalità di Esame:
esame - prova scritta e orale
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Orario di Ricevimento:
martedi' 10-12
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Testi Consigliati:
distribuzione di materiale didattico durante le lezioni
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Chimica dello stato solido e dei materiali
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(Docente:
Prof.
CASCIOLA
Mario)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
Definizione di cristallo, cella elementare, unità asimmetrica, reticolo
cristallino; tipi di reticoli cristallini; indici di Miller. Strutture
compatte cubiche ed esagonali; densità di impacchettamento, siti
interstiziali ottaedrici e tetraedrici.
Dimensioni di atomi e ioni; determinazione dei raggi ionici
mediante le mappe di densità elettronica. Criteri di Pauling per la
previsione della struttura di un solido ionico sulla base del rapporto
fra i raggi dell?anione e del catione. Caratteristiche dei solidi
ionici; regola di Pauling per l?elettroneutralità locale. Calcolo
dell?energia reticolare da dati termodinamici e sulla base del modello
di solido ionico ideale.
Definizione di difetto. Classificazione dei difetti: difetti
intrinseci ed estrinseci; difetti di punto, linea e piano. Difetti di
punto nei solidi ionici: carica dei difetti, difetti di Frenkel e di
Schottky. Elementi di termodinamica dei difetti: potenziale chimico dei
difetti. Trattazione termodinamica del difetto di Frenkel. Influenza di
impurezze eterovalenti sulla concentrazione dei difetti di Frenkel e
Shottky. Centri di colore negli alogenuri alcalini.
Conducibilità ionica secondo la teoria del ?random walk?. Relazione
fra struttura e concentrazione dello ione carrier. Conducibilità di
AgCl e NaCl in funzione della concentrazione di impurazze bivalenti.
Conducibilità di NaCl in funzione della temperatura.
Caratteristiche generali degli elettroliti solidi e loro
applicazioni. Esempi di elettroliti solidi. a-AgI: struttura e siti
reticolari, confronto fra a-AgI, AgCl e NaCl. Elettroliti solidi
conduttori di ioni sodio e loro impiego nelle batterie Na/S. NASICON:
struttura e conducibilità in funzione del rapporto SiO4/PO4.
b-Allumine: struttura, siti reticolari e meccanismo di trasporto.
Conversione dell?energia della reazione di combustione: confronto fra
motore termico e cella a combustibile; celle a combustibile basate sui
conduttori protonici.
Trasporto protonico: meccanismo veicolare e di tipo Grotthuss.
Conduttori protonici costituiti da ossidi perovskitici. Polimeri
conduttori protonici polialifatici e poliaromatici; requisiti per il
loro impiego in cella a combustibile. Proprietà morfologiche e di
trasporto protonico dei polimeri alifatici perfluorurati (Nafion).
Struttura dell?interfaccia elettrodo ? conduttore protonico nella cella
a combustibile.
Proprietà chimico-fisiche e strutturali dei metalli. Teoria del gas
di elettroni: modello di Drude ?Lorentz per la conducibilità dei
metalli. Teoria dell?elettrone libero (Sommerfeld): densità degli stati
e densità degli stati occupati in funzione della temperatura; energia
di Fermi e livello di Fermi. Conducibilità e capacità termica dei
metalli secondo la teoria dell?elettrone libero.
Interazione elettrone ? reticolo: superfici e zone di Brillouin,
bande di energia, funzioni di Bloch. Densità degli stati in una banda.
Descrizione qualitativa della struttura a bande per Na, Mg, Al e
C(diamante). Struttura a bande e proprietà di trasporto elettrico:
conduttori, semiconduttori, isolanti.
Semiconduttori intrinseci ed estrinseci; semiconduttori di tipo p
ed n. Relazione fra la concentrazione degli elettroni liberi e delle
lacune e condizione di elettroneutralità per semiconduttori di tipo p
ed n. Dipendenza della conducibilità dalla temperatura per un
semiconduttore di tipo p o n. Proprietà ed applicazioni della giunzione
p-n.
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Modalità di Esame:
esame orale
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Orario di Ricevimento:
9-11 martedì e giovedì
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Testi Consigliati:
A.R. West, ?Solid State Chemistry and its applications?, J. Wiley
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Chimica fisica 1 - Chimica fisica 1 (1a parte) |
(Docente:
Prof.ssa
FAVARO
Giovanna)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
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Modalità di Esame:
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Orario di Ricevimento:
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Testi Consigliati:
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Chimica fisica 1 - Chimica fisica 1 (2a parte) |
(Docente:
Prof.ssa
FAVARO
Giovanna)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
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Modalità di Esame:
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Orario di Ricevimento:
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Testi Consigliati:
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Chimica fisica 1 - Laboratorio di chimica fisica 1 |
(Docente:
Dott.
ROMANI
Aldo)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
Equilibrio Chimico
Equilibrio chimico e suo significato termodinamico. Equilibrio
chimico in fase gassosa: costante di equilibrio e sue espressioni,
dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura. Principio di
Le Chatelier e sua espressione analitica. Rendimento chimico.
Equilibrio in fase eterogenea.
Elettrochimica dell'equilibrio (soluzioni ioniche)
Equilibri in soluzione. Potenziale chimico ed attività degli ioni
in soluzione. La conducibilità ionica, il numero di trasporto e la loro
determinazione sperimentale.
Teoria di Debye-Huckel e sua applicazione per la stima dei
coefficienti di attività e della conducibilità di elettroliti (eqs. di
Debye-Huckel e di Onsager).
Elettrochimica dell'equilibrio (le celle elettrochimiche)
Tipi di potenziale: elettrico, chimico ed elettrochimico. Celle
elettrochimiche e loro classificazione. Concetto di reversibilità ed
irreversibilità: cenni sul potenziale di giunzione interliquido.
Equazione di Nernst. Convenzione sulle pile. Termodinamica delle celle
elettrochimiche. Tipi di elettrodi. Applicazione delle misure di f.e.m.: prodotto di solubilità e costanti di dissociazione.
Elettrochimica dinamica
Concetti principali e applicazioni: Polarografia , celle a combustibile.
Trattamento dei dati sperimentali
Presentazione dei dati, Calcolo dell?errore e della sua propagazione nelle misure sperimentali.
Durante il corso verranno svolte esercitazioni numeriche riguardanti gli argomenti trattati.
Esercitazioni di laboratorio
Vengono eseguite 4 esperienze sui seguenti argomenti:
Termochimica (calori di combustione); Soluzioni (volumi parziali
molari); Elettrochimica (numeri di trasporto; verifica dell'equazione
di Onsager sulle conducibilità ioniche).
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Modalità di Esame:
Prova scritta, prova orale e relazioni di laboratorio
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Orario di Ricevimento:
Più o meno quando volete
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Testi Consigliati:
P.W. ATKINS, Chimica Fisica, Ed. Zanichelli, Bologna;
W.J. MOORE, Chimica fisica, Piccin, Padova;
SILLEN, LANGE, GABRIELSON, Problemi di Chimica Fisica, Piccin, Padova;
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Chimica fisica 2 - Cinetica chimica |
(Docente:
Prof.
CASAVECCHIA
Piergiorgio)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
Si richiede che gli studenti abbiano già seguito i corsi di Matematica, Fisica, Chimica Generale e Chimica Fisica I.
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Programma:
Teoria Cinetica dei Gas.
La velocità delle reazioni chimiche.
Misura delle velocità di reazione.
Leggi di velocità.
Meccanismi di reazione.
Approssimazione dello Stato Stazionario. Catalisi omogenea.
Reazioni di radicali liberi, a catena e con diramazione di catena.
Superfici di energia potenziale.
Teorie delle reazioni chimiche: Teoria delle collisioni; Teoria dello stato di transizione.
Reazioni unimolecolari.
Cinetica dell'atmosfera.
Dinamica di reazione.
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Modalità di Esame:
Esame scritto orale.
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Orario di Ricevimento:
Giovedì 16-18
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Testi Consigliati:
D. A. Mc Quarrie and J. D. Simon, Physical Chemistry ? A molecular approach, University Science Books (1997);
M. J. Pilling and P. W. Seakins, Reaction Kinetics, Oxford University Press (1995).
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Chimica fisica 2 - Laboratorio di chimica fisica 2 |
(Docente:
Prof.ssa
SPALLETTI
Anna)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
Chimica Fisica 1 e Laboratorio di Chimica Fisica 1
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Programma:
Fotochimica - Produzione e decadimento di stati eccitati. Transizioni
radiative e non-radiative; accoppiamenti vibronico e spin-orbita.
Fotoreazioni: misura di resa quantica e meccanismi. Confronto fra
cinetiche termiche e fotochimiche. Fotosensibilizzazione. Trasferimento
di energia, carica e protone nello stato eccitato. Tecniche stazionarie
e pulsate. Esercitazioni di laboratorio - Vengono eseguite 7-10 esercitazioni pratiche sui seguenti argomenti:
a) Cinetica chimica: determinazione dell'ordine e della costante di velocità di reazioni chimiche. Cinetiche enzimatiche.
b) Momenti di dipolo e struttura molecolare.
c) Spettrofotometria infrarossa e Raman: spettri rotazionali,
spettri vibrazionali e vibrorotazionali di molecole biatomiche e
poliatomiche; frequenze di gruppo. d) Spettrofotometria UV-VIS: determinazione spettrofotometrica di
costanti di equilibrio (indicatori, complessi a trasferimento di
carica); spettro elettronico di molecole biatomiche in fase gassosa ad
elevata risoluzione. Spettri elettronici di coloranti organici. e) Fotochimica: rendimenti quantici e reazioni fotochimiche; spegnimento di fluorescenza.
f) Applicazioni di metodi di calcolo quantomeccanico per la
determinazione di grandezze chimico-fisiche. Sintesi Diploma
Supplement: Pricipi di Fotochimica e Fotofisica. 7-10 esercitazioni di laboratorio sui seguenti argomenti:
Cinetica chimica, Momenti di dipolo e struttura molecolare,
Spettrofotometria UV-VIS, Infrarossa e Raman, Fotochimica e
Applicazioni di calcolo quantomeccanico.
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Modalità di Esame:
Relazioni di laboratorio, Esame scritto e orale
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Orario di Ricevimento:
Venerdì ore 9-10
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Testi Consigliati:
P.W. ATKINS, Physical Chemistry, 4a ediz. (inglese), Oxford University Press (1990);
W.J. MOORE, Chimica Fisica, 4a ediz., Piccin, Padova, 1979;
completati da appunti di lezione.
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Chimica fisica 2 - Spettroscopia e termodinamica statistica |
(Docente:
Prof.
ELISEI
Fausto)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
Chimica Fisica I
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Programma:
"Legame chimico: metodi del legame di valenza e degli orbitali
molecolari. Semplici applicazioni della teoria dei gruppi.
Insiemi statistici e leggi di distribuzione. Funzione di
ripartizione dei gas perfetti: fattori traslazionale, rotazionale,
vibrazionale, elettronico e nucleare. Indistinguibilità.
Funzioni termodinamiche dei gas perfetti e di loro miscele.
Potenziale chimico. Costante di equilibrio. Funzioni di ripartizione
dei gas reali (cenno) e dei solidi cristallini.
Statistiche quantistiche: Bose-Einstein e Fermi-Dirac."
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Modalità di Esame:
Esame scritto e orale
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Orario di Ricevimento:
Giovedì ore 15-16
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Testi Consigliati:
"P. W. ATKINS, Chimica Fisica, 4a edizione italiana, Zanichelli, Bologna, 2004.
W. J. MOORE, Chimica Fisica, 4a ediz., Piccin, Padova, 1979.
- oppure la traduzione italiana di Basic Physical Chemistry (1983) (Piccin, 1990).
G. K. VEMULAPALLI, Chimica Fisica (1993), traduzione italiana, Ed. EdiSes, Napoli 1995.
D. A. Mc Quarrie and J. D. Simon, Physical Chemistry: A molecular approach, University Science
M. J. Pilling and P. W. Seakins, Reaction Kinetics, Oxford University Press (1995)."
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Chimica inorganica
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(Docente:
Prof.
SGAMELLOTTI
Antonio)
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Periodo didattico:
II semestre
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Propedeuticità:
non propedeutico
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Programma:
Fondamenti di meccanica quantistica. Operatori. Equazioni agli
autovalori. Variabili dinamiche ed osservabili. Effetto fotoelettrico.
Principio di indeterminazione. Struttura elettronica degli atomi
idrogenoidi. Equazione di Schrodinger in coordinate cartesiane e
polari. Parte radiale e angolare degli orbitali idrogenoidi. Forma
degli orbitali s, p, d, f. Atomi polielettronici. Spin elettronico e
principio di Pauli. Costanti di schermo. Termini spettroscopici. Legame
covalente. Molecola di idrogeno. Principio delle variazioni. Metodo MO
e metodo VB. Applicazione ad alcune molecole biatomiche omonucleari ed
eteronucleari. Metodo di Huckel. Sistemi con elettroni pi coniugati.
Chimica dei composti di coordinazione. Concetti fondamentali di
simmetria. Legame nei composti di coordinazione. Teoria del campo
cristallino. Teoria del campo dei leganti. Serie spettrichimica.
Effetto Jahn-Teller. Complessi ad alto e basso spin. Complessi
quadrato-planari. Isomeria geometrica ed ottica. Teoria degli orbitali
molecolari. Reazioni dei complessi: stabilita', instabilita', labilita'
ed inerzia. Proprieta' spettroscopiche e magnetiche dei composti di
coordinazione. Composti metallorganici: legame metallo-carbonile e
metallo-olefina. Ciclopolieni aromatici. Metalloceni. Chimica dello
stato solido. Cristalli ionici. Ciclo di Born-Haber. Energie
reticolari. Raggi ionici. Conducibilita' ionica ed elettroliti solidi.
Struttura elettronica dei solidi, struttura a bande, curve N(E).
Conducibilita' elettrica. Isolanti, semiconduttori, conduttori,
superconduttori elettronici. |
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Modalità di Esame:
Esame- prova orale
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Orario di Ricevimento:
giovedi' 15.00-17.00
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Testi Consigliati:
D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford, Chimica Inorganica, Zanichelli
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Chimica inorganica - Laboratorio di chimica inorganica |
(Docente:
Prof.ssa
BELANZONI
Paola)
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Periodo didattico:
II semestre
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Propedeuticità:
no
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Programma:
Richiami sulla struttura elettronica degli atomi e sulla natura del
legame chimico. Richiami sul metodo MO di Huckel. Idrogeno: reazioni;
idruri salini, metallici e molecolari; proprieta' acide di idracidi,
ossiacidi e aquo-complessi; legame a idrogeno. I metalli alcalini e
alcalino-terrosi: proprieta' generali; ossidi, perossidi e superossidi.
Il boro e i suoi composti; proprieta' e strutture dei borani; gli altri
elementi del III gruppo del blocco p. Il carbonio e le sue forme
allotropiche: diamante, grafite e fullerene; proprieta' e strutture;
nanotubi; composti di intercalazione della grafite. Il silicio e i
silicati, siliconi e polifosfazeni: proprieta' e strutture; silicati
con struttura a strati: argille con strati neutri e carichi; analogia
fra argille cariche ed idrotalciti; silicati con struttura
tridimensionale: feldspati e zeoliti; proprieta' catalitiche, di
setaccio molecolare e scambio ionico delle zeoliti; gli altri elementi
del gruppo IV del blocco p. Elementi del V gruppo del blocco p: tipi di
legame e geometrie molecolari; caratteristiche chimiche e strutturali
degli ossidi; composti BN; ossiacidi del fosforo. Elementi del gruppo
VI del blocco p: caratteristiche chimiche e strutturali; ossidi e
solfuri. Elementi del VII gruppo del blocco p: proprieta' redox degli
elementi; composti interalogenici; pseudoalogeni. Dipendenza del
potenziale redox dal pH. Gas nobili: geometrie molecolari e proprieta'
chimiche dei composti dello xenon. Anomalie periodiche ed effetti
relativistici. Esperienze di laboratorio: proprieta' di scambio ionico
della zeolite 13X; formazione di complessi all'interno della zeolite;
diversa affinita' della zeolite 13X per ioni di carica +1 e +2;
dipendenza del potenziale redox dal pH; potere ossidante delle coppie
H3AsO4/H3AsO3 e HNO2/NO in funzione del pH; ossidazione selettiva di I-
e Br- da parte di KMnO4; disproporzione in ambiente acido di I2 indotta
dalla precipitazione di AgI; visualizzazione al calcolatore di
geometrie molecolari con il programma MOLDEN: attribuzione degli
elementi di simmetria; calcolo Extended Huckel degli MO e delle energie
orbitaliche di B6H6 2- con il programma CACAO: visualizzazione degli MO
ed analisi in termini di orbitali atomici.
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Modalità di Esame:
Esame, prova orale
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Orario di Ricevimento:
Giovedì 15.00-18.00
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Testi Consigliati:
N.N. Greenwood, A. Earnshaw "Chemistry of the Elements" Second Edition
F.A. Cotton, G. Wilkinson " Advanced Inorganic Chemistry - A Comprehensive Text"
D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford "Chimica Inorganica", Ed. Zanichelli, Bologna.
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Chimica organica 1 - Chimica organica 1 (1a parte) |
(Docente:
Prof.
TATICCHI
Aldo)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
Il corso non richiede propedeuticità
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Programma:
IL PROGRAMMA E' RELATIVO ALLA CHIMICA ORGANICA 1 1A PARTE E 2A PARTE
Ibridizzazione del carbonio. Forze intermolecolari. Isomeria. Alcani e cicloalcani. Analisi
conformazionale. Combustione ed alogenazione. Petrolio, gas naturale, carbone. Elementi di
stereochimica. Alcheni. Reazioni di addizione. Alchini. Dieni. Alogenuri alchilici. Reazioni di
sostituzione nucleofila e di eliminazione. Alcooli, Eteri ed epossidi. Il benzene e l?aromaticità.
Proprietà chimiche dei composti aromatici. Reazioni di sostituzione elettrofila. Reazioni di sostituzione
nucleofila. Fenoli. Idrocarburi policiclici aromatici. Aldeidi e chetoni. Addizione nucleofila al gruppo
carbonilico. Reazioni al carbonio a. Reazioni via enolo e ioni enolato. Acidi carbossilici: sintesi,
acidità reattività. Derivati degli acidi carbossilici. Cloruri acilici, anidridi, esteri, ammidi. Chetoacidi.
Chetoesteri. Composti dicarbonilici. Sintesi malonica e acetacetica.Polimeri
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Modalità di Esame:
Esame. Prova scritta ed orale
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Orario di Ricevimento:
sempre disponibile
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Testi Consigliati:
M.A. Fox , J.K. Whitesell, Chimica Organica, EdiSES.
W.A. Brown, Chimica Organica, EdiSES.
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Chimica organica 1 - Chimica organica 1 (2a parte) |
(Docente:
Prof.
TATICCHI
Aldo)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
Il corso non richiede propedeuticità
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Programma:
IL PROGRAMMA E' RELATIVO ALLA CHIMICA ORGANICA 1 1A PARTE E 2A PARTE
Ibridizzazione del carbonio. Forze intermolecolari. Isomeria. Alcani e cicloalcani. Analisi
conformazionale. Combustione ed alogenazione. Petrolio, gas naturale, carbone. Elementi di
stereochimica. Alcheni. Reazioni di addizione. Alchini. Dieni. Alogenuri alchilici. Reazioni di
sostituzione nucleofila e di eliminazione. Alcooli, Eteri ed epossidi. Il benzene e l?aromaticità.
Proprietà chimiche dei composti aromatici. Reazioni di sostituzione elettrofila. Reazioni di sostituzione
nucleofila. Fenoli. Idrocarburi policiclici aromatici. Aldeidi e chetoni. Addizione nucleofila al gruppo
carbonilico. Reazioni al carbonio a. Reazioni via enolo e ioni enolato. Acidi carbossilici: sintesi,
acidità reattività. Derivati degli acidi carbossilici. Cloruri acilici, anidridi, esteri, ammidi. Chetoacidi.
Chetoesteri. Composti dicarbonilici. Sintesi malonica e acetacetica.Polimeri.
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Modalità di Esame:
Esame. Prova scritta e orale
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Orario di Ricevimento:
sempre disponibile
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Testi Consigliati:
M.A. Fox , J.K. Whitesell, Chimica Organica, EdiSES.
W.A. Brown, Chimica Organica, EdiSES.
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Chimica organica 1 - Laboratorio di chimica organica 1 |
(Docente:
Prof.
MINUTI
Lucio)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
Prevenzione e sicurezza in laboratorio. Incidenti e pronto soccorso. Vetreria di laboratorio.
Tecniche di isolamento e purificazione:
Filtrazione per gravità e sotto vuoto.
Cristallizzazione ed essiccamento dei cristalli. Il punto di fusione.
Estrazione con solventi.
Distillazione semplice e frazionata, distillazione a pressione atmosferica e sotto vuoto, distillazione in corrente di vapore.
Cromatografia di adsorbimento e di ripartizione: cromatografia su
colonna, su strato sottile, su carta; cenni di gascromatografia e di
cromatografia ad alta risoluzione (HPLC).
Letteratura chimica e ricerca bibliografica.
Esercitazioni di Laboratorio:
Vengono eseguite 8-10 esercitazioni pratiche riguardanti la
preparazione, separazione, purificazione e caratterizzazione di alcuni
composti organici.
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Modalità di Esame:
Valutazione del laboratorio, relazioni di laboratorio, prova orale
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Orario di Ricevimento:
Ogni Mercoledì dalle 11,00 alle 13,00
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Testi Consigliati:
D.L. Pavia, G.M. Lampman, G.S. Kriz, Il Laboratorio di Chimica Organica, Ed. Sorbona, Milano.
A.I. Vogel, Chimica Organica Pratica, II Ed., Casa Editrica Ambrosiana, Milano.
Dispense del titolare del corso
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Chimica organica 2
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(Docente:
Prof.
FRINGUELLI
Francesco)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
Chimica Organica I
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Programma:
Composti organici dell'azoto: ammine alifatiche, cicliche, aromatiche:
basicità, sintesi, reattività, sali di tetraalchilammonio,
diazoderivati, ammidi, nitrili. Amminoacidi e proteine: sintesi e struttura.
Stereochimica: descrittori stereochimici. Chiralità ed elementi di
simmetria. Chirotopicità e stereogenia. Elementi di
prostereoisomerismo. Proprietà chiroptiche. Sintesi diastereo ed
enantioselettiva. Reattività conformazionale. Carboidrati: principali reazioni dei carboidrati. Struttura del
(+) glucosio, aldoesosi e aldopentosi connessi. Struttura del (+)
cellobiosio, (+) maltosio, (+) lattosio, (+) saccarosio. Struttura
dell'amido, cellulosa e glicogeno, Vitamina C.
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Modalità di Esame:
esame unico con Laboratorio di Chimica Organica 2.
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Orario di Ricevimento:
Disponibilità continua - Consultare il Docente
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Testi Consigliati:
MORRISON, BOYD, Chimica organica, VI ed., Editrice Ambrosiana;
HART, Chimica Organica, Ed. Zanichelli.
W.H. BROWN, Chimica organica, EdiSES, Napoli;
E.L. ELIEL, S.H. WILEN, Stereochemistry of Organic Compounds, Wiley 1994
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Chimica organica 2 - Laboratorio di chimica organica 2 |
(Docente:
Prof.
GERMANI
Raimondo)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
Spettroscopia Infrarosso (IR). Introduzione. Molecola biatomica come un
oscillatore armonico. Equazioni fondamentali. Comportamento anarmonico.
Significato fisico della costante di forza. Assorbimento della
radiazione infrarossa. Molecole poliatomiche. Gradi di libertà
vibrazionali. Bande principali di stiramento e di deformazione. Bande
secondarie di sovratono e di accoppiamento. L?approssimazione di
gruppo. Spettro IR : aspetti pratici relativi alla modalità di
registrazione e di preparazione del campione. Rassegna delle frequenze caratteristiche e diagnostiche per
l?individuazione dei principali gruppi funzionali. Esame degli spettri
IR di: alcani, alcheni, dieni, alchini, composti aromatici, alcoli,
fenoli, eteri, chetoni, aldeidi, acidi carbossilici e derivati acilici,
nitrili ed ammine. Studio dell?effetto induttivo e mesomerico, studio
dell?effetto delle dimensioni di anello in composti ciclici, studio
dell?effetto del solvente e del legame ad idrogeno inter- e
intra-molecolare sulle bande di assorbimento dei vari gruppi
funzionali. Esempi di interpretazione di spettri IR di molecole
organiche di media complessità strutturale.
Spettroscopia di Risonanza Magnetica Nucleare Protonica (1H NMR).
Introduzione. Proprietà magnetiche dei nuclei. Principio fisico della
risonanza magnetica. Cenni sulla strumentazione. Lo spostamento chimico
e la costante di schermo. Studio degli effetti induttivo, anisotropico,
sterico, del solvente e del legame ad idrogeno sullo spostamento
chimico. Accoppiamento spin-spin. Sprettri del primo ordine. Sistemi di
spin del tipo: AXn , AmXn e AMX. Spettri di non primo ordine. Sistemi
di spin AB, e ABX. Equivalenza chimica e magnetica. Semplificazione di
spettri complessi. Uso del deuterio. La costante di accoppiamento:
geminale, vicinale e a lunga distanza. Fattori che influenzano la
costante di accoppiamento. Esempi di interpretazione di spettri 1H NMR
di molecole organiche di media complessità strutturale.
PARTE SPERIMENTALE
Vengono eseguite 7-8 esperienze pratiche, riguardanti la
preparazione di composti organici in uno o più passaggi sintetici;
successiva purificazione e caratterizzazione chimico-fisica e
spettroscopica mediante le tecniche sopra citate.
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Modalità di Esame:
esame scritto
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Orario di Ricevimento:
Lunedì 15.00-17.00
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Testi Consigliati:
"Identificazione Spettroscopica di Composti Organici", Robert M.
Silverstein, Francis X. Webster, Casa Editrice Ambrosiana (CEA), Il
Laboratorio di Chimica Organica" Donald L. Pavia, Gary M. Lampman,
George S. Kriz, Edizioni SORBONA Milano |
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Simulazioni molecolari
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(Docente:
Prof.
TARANTELLI
Francesco)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
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Modalità di Esame:
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Orario di Ricevimento:
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Testi Consigliati:
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Spettrochimica
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(Docente:
Dott.
ORTICA
Fausto)
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Periodo didattico:
II semestre
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Propedeuticità:
nessuna
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Programma:
Assorbimento ed emissione della radiazione. Probabilità di transizione.
Elementi di spettroscopia atomica e molecolare (rotazionale,
vibrazionale, elettronica, Raman, di risonanza). Strumentazione per
misure spettrometriche (sorgenti, rivelatori, monocromatori) nei vari
domini temporali e di frequenza e nei vari stati di aggregazione (gas,
liquidi, matrici solide). Applicazioni strutturali ed analitiche delle
tecniche spettrometriche più diffuse. Esercitazioni: misure di
spettrometria infrarossa, Raman, colorimetria, spettrofotometria,
fluorimetria. |
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Modalità di Esame:
Esame orale
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Orario di Ricevimento:
Sempre a disposizione
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Testi Consigliati:
Rivolgersi al docente.
Sono disponibili dispense sintetiche del corso.
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Chimica analitica inorganica - Chimica analitica |
(Docente:
Prof.
CHIARI
Brunetto)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
CHIMICA ANALITICA 1 - 9 CFU
Programma
- Aspetti teorici e pratici di un processo analitico.
- Principi teorici fondamentali delle reazioni chimiche in soluzione.
- Fasi di una tipica analisi chimica qualitativa e quantitativa.
- Interferenze in chimica analitica e loro trattamento.
- Studi dei criteri di fattibilità sperimentale di un determinazione analitica.
- Aspetti generali dei processi analitici volumetrici diretti e indiretti.
- Studio dei fattori che regolano la solubilità di sostanze poco solubili.
- Errore associato ad una misura .
- Precisione , accuratezza e attendibilità di un risultato sperimentale.
- Preparazione di soluzioni standard.
- Curve di titolazione teoriche e sperimentali.
- Equazione matematica che descrive la curva di titolazione di un generico
processo analitico volumetrico
- Criteri per individuare il punto equivalente nelle curve di titolazione simmetriche e
non simmetriche teoriche e sperimentali.
- Titolazioni per precipitazione.
- Equazione Curva di titolazione e suo uso nelle analisi per precipitazione.
- Titolazione di alogenuri secondo Mohr e Fajans.
- Titolazioni di Neutralizzazione
- Concetti generali sugli acidi e le basi ( teoria di Bronsted - Lowry)
- Calcolo della concentrazione di H+ esatto ed approssimato di soluzioni acquose.
- Equazioni matematiche delle curve di titolazione acido-base per sistemi forti e deboli monoprotici e poliprotici.
- Potere tampone ed equazione matematica per il calcolo esatto ed approssimato del
potere tampone di una suluzione acquosa in funziopne del PH.
- Studio delle correlazioni tra i grafici del potere tampone, in funzione del pH, per
sistemi acido-base anche complessi, e le relative curve di titolazione.
- Indicatori acido-base bicolorati e a comparsa di colore.
- Metodi potenziometrici e conduttometrici per la determinazione del punto equivalente.
- Studio di fattibilità sperimentale di titolazioni acido base di sostanze di natura acida o
basica mono e polifunzionali di prodotti commerciali.
- Titolazioni Complessometriche
- Studio delle reazioni di complessazione per applicazioni analitiche.
- Uso di agenti chelanti in complessometria (in particolare dell'E.D.T.A.).
- Studio delle condizioni sperimentali ottimali per la determinazione
complessometrica di un generico analita.
- Indicatori metallocromici.
- Titolazioni complessometriche dirette, indirette, per spostamento e selettive di più metalli.
- Titolazioni di Ossidoriduzione
- Studio dei fattori che le governano le reazioni di ossidoriduzione.
- Curva di titolazione e potenziale al P.E. nelle analisi per ossidoriduzione.
- Stabilità delle coppie redox in soluzione acquosa.
- Permanganatometria, Iodometria diretta e indiretta.
- Conduttimetria
- Misura e studio dei fattori responsabili della conduttanza di una soluzione acquosa.
- Curve di titolazione conduttometriche.
- Criteri per individuare il punto equivalente in curve di titolazione conduttometriche.
- Uso della conduttimetria in titolazioni acido-base e in titolazioni per precipitazione.
- Analisi Qualitativa Inorganica
- Analisi chimica qualitativa per via secca e per via umida.
- Ricerca e distruzione dei cianocomplessi.
- Preparazione della " Soluzione Alcalina "per la ricerca degli anioni.
- Proprietà chimiche e reazioni di riconoscimento degli anioni e in particolare di:
- alogenuri,anioni dello zolfo, arsenico, fosforo e carbonio.
- Soluzione per la ricerca dei cationi
- Sistematica dei cationi
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Modalità di Esame:
Esame orale dopo valutazione, e dei risultati sperimentali relativi ad
esercitazioni didattiche in laboratorio, e della corretta suluzione di
quesiti a risposta multipla formulati con schede didattiche |
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Orario di Ricevimento:
Lunedi ora 17- 19 Venerdi ora 16-19
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Testi Consigliati:
D.A. Skoog - D.M. West - F. G. Holler - S.R. Crouch -
Fondamenti di Chimica Analitica
II Edizione EdiSES NAPOLI
A. Araneo.
Chimica Analitica Qualitativa
Ed. Zanichelli BOLOGNA
Dispense fornite dal docente
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Chimica analitica inorganica - Chimica inorganica (seconda parte) |
(Docente:
Prof.
AQUILANTI
Vincenzo)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
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Modalità di Esame:
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Orario di Ricevimento:
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Testi Consigliati:
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Chimica generale e inorganica - Chimica generale con laboratorio |
(Docente:
Prof.ssa
CAVALLI
Simonetta)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
il corso non richiede propedeuticità
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Programma:
- Stechiometria e teoria atomica della materia - Leggi storiche della
stechiometria. Determinazione delle masse atomiche e delle formule
molecolari. Isotopi. La mole. Formule chimiche ed equazioni chimiche.
Calcoli stechiometrici.
- Le Soluzioni - Composizione e preparazione di soluzioni. Principi di solubilità. Proprietà colligative. Soluzioni non ideali.
-Equilibri ionici in acqua - Modello di Brønsted-Lowry. Proprietà
degli acidi e delle basi. Equilibri che coinvolgono acidi e basi
deboli. Proprietà acido-base di soluzione saline. Soluzioni tampone.
Indicatori acido-base. Trattazione esatta degli equilibri acido-base.
Equilibri di solubilità. Precipitazione e prodotto di solubilità .
Effetto dello ione a comune.
- Analisi gravimetrica - Analisi per combustione e metodo
gravimetrico indiretto. Formazione dei precipitati. Soprasaturazione e
nucleazione. Filtrabilità, contaminazione e composizione dei
precipitati. Campo d'applicazione e calcoli dell'analisi gravimetrica.
- La materia e la sua misura - Dimensioni e unità fondamentali
(Sistema Internazionale). Unità di concentrazione. Errore sperimentale.
Precisione e accuratezza. Cifre significative. Grafici. Definizione e
proprietà della distribuzione normale. Principio di funzionamento e
modalità d'uso della bilancia analitica. Operazioni fondamentali di
laboratorio. Norme generali di sicurezza e di comportamento.
- Esperienze di laboratorio - Determinazione della formula chimica
di un sale idrato. Determinazione del calore specifico di un metallo.
Determinazione della massa atomica di un elemento. Verifica della legge
di Boyle. Diagrammi di stato. Determinazione gravimetrica del ferro.
Equilibri ionici in soluzione acquosa: idrolisi di sali; indicatori;
soluzioni tampone. Velocità di una reazione chimica.
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Modalità di Esame:
L'esame consiste in una prova scritta seguita da una discussione orale
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Orario di Ricevimento:
Mercoledì 11-13
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Testi Consigliati:
- D.A. Skoog, D.M. West e F.J. Holler, Fondamenti di Chimica Analitica, EdiSES S.r.l., Napoli 1998;
-B.H. Mahan e R.J. Myers , Chimica, CEA Casa Editrice Ambrosiana, Milano 1991
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Chimica generale e inorganica - Chimica inorganica (prima parte) |
(Docente:
Prof.ssa
GROSSI
Gaia)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
I gas (proprietà, leggi dei gas). Gas ideali e gas reali. Stato solido,
stato liquido. Transizioni di fase (diagrammi). Equilibrio chimico
(costante di equilibrio, influenza esterna sull'equilibrio).
Ossidoriduzioni, equazione di Nernst, pile, elettrolisi. |
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Modalità di Esame:
prova scritta e prova orale
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Orario di Ricevimento:
Mercoledì 15:30-19:30
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Testi Consigliati:
MAHAN-MYERS, Chimica - 3 edizione Ambrosiana, Milano
o
MAHAN, Chimica - 2 Edizione, Ambrosiana, Milano;
LIBERTI, Stechiometria, Veschi, Roma.
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Chimica generale e inorganica - Complementi di chimica generale |
(Docente:
Prof.
AQUILANTI
Vincenzo)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
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Modalità di Esame:
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Orario di Ricevimento:
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Testi Consigliati:
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Chimica organica 1
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(Docente:
Prof.
TATICCHI
Aldo)
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Periodo didattico:
II semestre
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Propedeuticità:
Il corso non richiede propedeuticità
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Programma:
Ibridizzazione del carbonio. Forze intermolecolari. Isomeria. Alcani e cicloalcani. Analisi
conformazionale. Combustione ed alogenazione. Petrolio, gas naturale, carbone. Elementi di
stereochimica. Alcheni. Reazioni di addizione. Alchini. Dieni. Alogenuri alchilici. Reazioni di
sostituzione nucleofila e di eliminazione. Alcooli, Eteri ed epossidi. Il benzene e l?aromaticità.
Proprietà chimiche dei composti aromatici. Reazioni di sostituzione elettrofila. Reazioni di sostituzione
nucleofila. Fenoli. Idrocarburi policiclici aromatici. Aldeidi e chetoni. Addizione nucleofila al gruppo
carbonilico. Reazioni al carbonio a. Reazioni via enolo e ioni enolato. Acidi carbossilici: sintesi,
acidità reattività. Derivati degli acidi carbossilici. Cloruri acilici, anidridi, esteri, ammidi. Chetoacidi.
Chetoesteri. Composti dicarbonilici. Sintesi malonica e acetacetica.
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Modalità di Esame:
Esame. Prova scritta ed orale
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Orario di Ricevimento:
sempre disponibile
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Testi Consigliati:
M.A. Fox , J.K. Whitesell, Chimica Organica, EdiSES.
W.A. Brown, Chimica Organica, EdiSES.
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Chimica organica 1 - Laboratorio di chimica organica 1 |
(Docente:
Prof.
MINUTI
Lucio)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
Prevenzione e sicurezza in laboratorio. Incidenti e pronto soccorso. Vetreria di laboratorio.
Tecniche di isolamento e purificazione:
Filtrazione per gravità e sotto vuoto.
Cristallizzazione ed essiccamento dei cristalli. Il punto di fusione.
Estrazione con solventi.
Distillazione semplice e frazionata, distillazione a pressione atmosferica e sotto vuoto, distillazione in corrente di vapore.
Cromatografia di adsorbimento e di ripartizione: cromatografia su
colonna, su strato sottile, su carta; cenni di gascromatografia e di
cromatografia ad alta risoluzione (HPLC).
Letteratura chimica e ricerca bibliografica.
Esercitazioni di Laboratorio:
Vengono eseguite 8-10 esercitazioni pratiche riguardanti la
preparazione, separazione, purificazione e caratterizzazione di alcuni
composti organici.
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Modalità di Esame:
Valutazione del laboratorio, relazioni di laboratorio, prova orale
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Orario di Ricevimento:
Ogni Martedì dalle 11,00 alle 13,00
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Testi Consigliati:
D.L. Pavia, G.M. Lampman, G.S. Kriz, Il Laboratorio di Chimica Organica, Ed. Sorbona, Milano.
A.I. Vogel, Chimica Organica Pratica, II Ed., Casa Editrica Ambrosiana, Milano.
Dispense del titolare del corso
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Fisica 1
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(Docente:
Dott.
CODINO
Antonio)
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Periodo didattico:
II semestre
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Programma:
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Modalità di Esame:
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Orario di Ricevimento:
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Testi Consigliati:
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Informatica - Applicazioni di informatica |
(Docente:
Prof.
CROCCHIANTI
Stefano)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
Introduzione ai sistemi operativi: MS e Unix. Word processor e
spreadsheet. Editor di testo. Compilazione. Linguaggio Fortran77.
Implementazione di semplici algoritmi. |
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Modalità di Esame:
Valutazione di laboratorio + scritto + orale.
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Orario di Ricevimento:
14-15
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Testi Consigliati:
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Informatica
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(Docente:
Prof.
LAGANA'
Antonio)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
elementi di architettura
pseudocodifica e logica della programmazione
semplici applicazioni
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Modalità di Esame:
prova scritta ed esame orale
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Orario di Ricevimento:
mercoledi 15-18
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Testi Consigliati:
Note di informatica (Lagana, Riganelli, Crocchianti) Morlacchi
Programmazione strutturata in Fortran 77 (Ellis) Zanichelli
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Matematica 1 - Analisi matematica |
(Docente:
Dott.
GIULIETTI
Massimo)
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Periodo didattico:
I semestre
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Programma:
Significato geometrico di derivata. Derivata come limite del rapporto
incrementale. Derivabilità e continuità. Regole di derivazione.
Derivata della funzione inversa. Teoremi di Fermat, Rolle, Lagrange.
Crescenza e decrescenza, concavità e convessità. Teorema di L'Hopital.
Studio di grafici di funzioni. Formula di Taylor e teorema delle
derivate successive.
Insiemi quadrabili. Funzioni integrabili alla Riemann. Criteri di
integrabilità. Regole di integrazione. Integrazione per parti e per
sostituzione. Integrali di funzioni razionali.
Integrali generalizzati.
Geometria dello spazio tridimensionale. Vettori geometrici.
Operazioni con i vettori. Rette e piani. Equazioni parametriche e
cartesiane. Parallelismo e ortogonalità. |
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Modalità di Esame:
-Esame -Prova scritta e orale
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Orario di Ricevimento:
Lunedì 10-11, Martedì 9-11, Martedì 16-17, Giovedì 16-17
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Testi Consigliati:
Elementi di Calcolo,
P. Marcellini, C. Sbordone,
Liguori Ed.
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Matematica 1 - Geometria |
(Docente:
Dott.ssa
FATABBI
Giuliana)
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Periodo didattico:
I semestre
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Propedeuticità:
nessuna
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Programma:
Richiami su equazioni, disequazioni, sistemi di disequazioni. Insiemi.
Insiemi numerici.I numeri complessi. Sottinsiemi dei reali, massimi e
minimi di sottinsiemi, estremo superiore e inferiore. Funzioni,
funzioni elementari. Matrici. Determinante e rango di una matrice.
Sistemi lineari. |
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Modalità di Esame:
Esame. Prova scritta e orale.
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Orario di Ricevimento:
dal lun. al ven. dalle 13.00 alle 13.30
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Testi Consigliati:
L. Robbiano, Algebra Lineare,per tutti, Springer
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RECAPITI DEI DOCENTI |
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Prof.
AQUILANTI
Vincenzo
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aquila@dyn.unipg.it |
5512 |
Prof.ssa
BELANZONI
Paola
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paola@thch.unipg.it |
5526 |
Prof.
BELLACHIOMA
Gianfranco
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bellach@unipg.it |
5577 |
Prof.
BRUNETTI
Brunetto Giovanni
|
bruno@dyn.unipg.it |
5508-5509 |
Prof.
CASAVECCHIA
Piergiorgio
|
piero@dyn.unipg.it |
5514 |
Prof.
CASCIOLA
Mario
|
macs@unipg.it |
5567 |
Prof.ssa
CAVALLI
Simonetta
|
cavalli@unipg.it |
5513 |
Prof.
CHIARI
Brunetto
|
chiari@unipg.it |
5523 |
Prof.
CLEMENTI
Sergio
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sergio@chemiome.chm.unipg.it |
5613 |
Dott.
CODINO
Antonio
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antonio.codino@pg.infn.it |
2759-2743 |
Prof.
CROCCHIANTI
Stefano
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croc@dyn.unipg.it |
5515 |
Dott.ssa
DEL GIACCO
Tiziana
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dgiacco@unipg.it |
5559 |
Prof.
ELISEI
Fausto
|
elisei@unipg.it |
5588 |
Dott.ssa
FATABBI
Giuliana
|
fatabbi@dipmat.unipg.it |
5020 |
Prof.ssa
FAVARO
Giovanna
|
favaro@unipg.it |
5573 |
Prof.
FRINGUELLI
Francesco
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pressci@unipg.it;frifra@unipg.it |
5634-5536 |
Prof.
GERMANI
Raimondo
|
germani@unipg.it |
5632 |
Dott.
GIULIETTI
Massimo
|
giuliet@dipmat.unipg.it |
5021 |
Prof.ssa
GROSSI
Gaia
|
gaia.grossi@unipg.it |
5510 |
Prof.
LAGANA'
Antonio
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lag@unipg.it |
5527-5622 |
Prof.
MINUTI
Lucio
|
lucio@unipg.it |
5545 |
Prof.
MURGIA
Sandro Maria
|
murgia@unipg.it |
5583 |
Dott.
ORTICA
Fausto
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ortica@unipg.it |
5576 |
Prof.
PALMERINI
Carlo Alberto
|
crlpal@unipg.it |
7444 |
Dott.
ROMANI
Aldo
|
romani@unipg.it |
5620 |
Prof.
SAVELLI
Gianfranco
|
savelli@unipg.it |
5538-5548 |
Prof.
SGAMELLOTTI
Antonio
|
sgam@thch.unipg.it |
5516 |
Prof.ssa
SPALLETTI
Anna
|
faby@unipg.it |
5588-5575 |
Prof.
TARANTELLI
Francesco
|
franc@thch.unipg.it |
5531 |
Prof.
TATICCHI
Aldo
|
taticchi@unipg.it |
5537-5547 |
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STAMPA
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