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UNIVERSITA' DEGLI STUDI DI PERUGIA

FACOLTA' DI Facolta' di Scienze Matematiche Fisiche e Naturali

Laurea triennale - T060 - Chimica
Sede di Perugia

ELENCO DEGLI INSEGNAMENTI E DELLE ALTRE ATTIVITÀ FORMATIVE

ANNO

PERIODO

DISCIPLINA

DOCENTE

ORE
TEOR. + PRAT.

CFU

II semestre

Chemiometria

Prof. CLEMENTI Sergio

48 + 0

II semestre

Chimica al calcolatore - Chimica al calcolatore

Prof. CROCCHIANTI Stefano

8 + 30

II semestre

Chimica al calcolatore - Metodi di chimica al calcolatore

Prof. LAGANA' Antonio

24 + 0

II semestre

Chimica ambientale

Prof. MURGIA Sandro Maria

55 + 0

II semestre

Chimica analitica 2 - Elaborazione dati

Prof. CLEMENTI Sergio

16 + 0

II semestre

Chimica analitica 2 - Laboratorio di chimica analitica

Prof. BELLACHIOMA Gianfranco

32 + 30

II semestre

Chimica analitica 2 - Metodi spettroscopici in chimica analitica

Dott.ssa DEL GIACCO Tiziana

32 + 0

I semestre

Chimica biologica

Prof. PALMERINI Carlo Alberto

48 + 0

II semestre

Chimica bioorganica

Prof. SAVELLI Gianfranco

48 + 0

II semestre

Chimica del restauro e dei beni culturali - Chimica dell'ambiente e dei beni culturali - Modulo 1

Prof. BRUNETTI Brunetto Giovanni

48 + 0

II semestre

Chimica dello stato solido e dei materiali

Prof. CASCIOLA Mario

48 + 0

I semestre

Chimica fisica 1 - Chimica fisica 1 (1a parte)

Prof.ssa FAVARO Giovanna

48 + 0

I semestre

Chimica fisica 1 - Chimica fisica 1 (2a parte)

Prof.ssa FAVARO Giovanna

38 + 0

I semestre

Chimica fisica 1 - Laboratorio di chimica fisica 1

Dott. ROMANI Aldo

31 + 45

I semestre

Chimica fisica 2 - Cinetica chimica

Prof. CASAVECCHIA Piergiorgio

24 + 0

I semestre

Chimica fisica 2 - Laboratorio di chimica fisica 2

Prof.ssa SPALLETTI Anna

8 + 30

I semestre

Chimica fisica 2 - Spettroscopia e termodinamica statistica

Prof. ELISEI Fausto

48 + 0

II semestre

Chimica inorganica

Prof. SGAMELLOTTI Antonio

48 + 0

II semestre

Chimica inorganica - Laboratorio di chimica inorganica

Prof.ssa BELANZONI Paola

32 + 30

I semestre

Chimica organica 1 - Chimica organica 1 (1a parte)

Prof. TATICCHI Aldo

48 + 0

I semestre

Chimica organica 1 - Chimica organica 1 (2a parte)

Prof. TATICCHI Aldo

38 + 0

I semestre

Chimica organica 1 - Laboratorio di chimica organica 1

Prof. MINUTI Lucio

31 + 45

I semestre

Chimica organica 2

Prof. FRINGUELLI Francesco

55 + 0

I semestre

Chimica organica 2 - Laboratorio di chimica organica 2

Prof. GERMANI Raimondo

31 + 45

II semestre

Simulazioni molecolari

Prof. TARANTELLI Francesco

48 + 0

II semestre

Spettrochimica

Dott. ORTICA Fausto

48 + 0

II semestre

Chimica analitica inorganica - Chimica analitica

Prof. CHIARI Brunetto

48 + 45

II semestre

Chimica analitica inorganica - Chimica inorganica (seconda parte)

Prof. AQUILANTI Vincenzo

24 + 0

I semestre

Chimica generale e inorganica - Chimica generale con laboratorio

Prof.ssa CAVALLI Simonetta

55 + 45

I semestre

Chimica generale e inorganica - Chimica inorganica (prima parte)

Prof.ssa GROSSI Gaia

32 + 0

I semestre

Chimica generale e inorganica - Complementi di chimica generale

Prof. AQUILANTI Vincenzo

8 + 15

II semestre

Chimica organica 1

Prof. TATICCHI Aldo

48 + 0

II semestre

Chimica organica 1 - Laboratorio di chimica organica 1

Prof. MINUTI Lucio

24 + 45

II semestre

Fisica 1

Dott. CODINO Antonio

55 + 0

I semestre

Informatica - Applicazioni di informatica

Prof. CROCCHIANTI Stefano

8 + 30

I semestre

Informatica

Prof. LAGANA' Antonio

24 + 0

I semestre

Matematica 1 - Analisi matematica

Dott. GIULIETTI Massimo

24 + 0

I semestre

Matematica 1 - Geometria

Dott.ssa FATABBI Giuliana

55 + 0

PROGRAMMI DEI CORSI

Chemiometria

(Docente: Prof. CLEMENTI Sergio)

Periodo didattico: II semestre

Programma:
Richiami di statistica tradizionale
. Analisi statistica multivariata. Metodi di classificazione e di regressione. Disegno statistico sperimentale.
Metodi di classificazione basati sulla distanza euclidea: analisi discriminante, analisi cluster, KNN. Analisi delle componenti principali (PCA). Il metodo SIMCA. Applicazioni del metodo SIMCA a problemi complessi in campo alimentare (tipicità degli alimenti), in campo farmaceutico (riconoscimento di droghe), in campo geologico (classificazione di rocce o di petroli), ed in campo ambientale (campionamento di acque marine o fluviali; emissioni da inceneritori di rifiuti solidi urbani; fotodegradazione).
Metodi di regressione. Regressione lineare semplice e multipla. Criteri per valutare la bontà del modello.Analisi delle variabili latenti (PLS). Validazione dei modelli di regressione. I parametri SDEP e Q2. Applicazioni di PLS in campo alimentare (qualità di alimenti in funzione delle materie prime o di parametri di processo; controllo di qualità di prodotti alimentari per via spettrale o per mezzo di analisi multivariata dell'immagine; trattamento di dati sensoriali) ed ambientale (relazione fra parametri chimici, biologici e climatologici; conservazione di beni culturali). Modelli PLS con predittività ottimale. La procedura GOLPE.
Controllo di processo. Strategie di ottimizzazione. Disegni fattoriali, fattoriali frazionari, centrali composti. Disegni D-ottimali. Superfici di responso. Studio delle superfici di responso. La procedura CARSO. Responsi multipli (funzioni di desiderabilità). Ottimizzazione di una reazione chimica. Lo spazio della reazione e lo spazio sperimentale. Caratterizzazione multivariata di sistemi discreti. Proprietà principali. Il metodo del simplesso. Esempi di studi di ottimizzazione.

Modalità di Esame:
Esame orale

Orario di Ricevimento:
Lun-Ven 9.00-12.00

Testi Consigliati:
Appunti docente

Chimica al calcolatore - Chimica al calcolatore

(Docente: Prof. CROCCHIANTI Stefano)

Periodo didattico: II semestre

Propedeuticità: Informatica per chimici

Programma:
Calcolo dell'angolo di deflessione. Calcolo di traiettorie classiche. Calcolo simbolico e numero funzione d'onda. L'uso della rete internet per la chimica.

Modalità di Esame:
Esame orale

Orario di Ricevimento:
14-15

Testi Consigliati:

Chimica al calcolatore - Metodi di chimica al calcolatore

(Docente: Prof. LAGANA' Antonio)

Periodo didattico: II semestre

Programma:
Modelli molecolari per il calcolo
Metodi numerici elementari
Modelli per sistemi complessi

Modalità di Esame:
esame orale

Orario di Ricevimento:
mercoledi 15-18

Testi Consigliati:
Dispense del docente

Chimica ambientale

(Docente: Prof. MURGIA Sandro Maria)

Periodo didattico: II semestre

Programma:
1 Caratteristiche chimiche e fisiche dei comparti ambientali
L?atmosfera
L?idrofsera
La geosfera e il suolo
2) Inquinamento dell?atmosfera
Principali fonti di inquinamento naturali ed antropiche
Caratteristiche chimiche e fisiche degli inquinanti atmosferici
Inquinanti primari e loro effetti ambientali
Inquinanti secondari e loro formazione:
reazioni chimiche e fotochimiche
reazioni acido-base nell?atmosfera
reazioni dell?ossigeno, dell?azoto e dei composti azotati atmosferici
reazioni dell?ozono
inquinanti organici e loro reattività nell?atmosfera
Lo smog fotochimico
Le piogge acide
Distruzione dello strato di ozono stratosferico
Le particelle nell?atmosfera e loro formazione
Dispersione degli inquinanti nell?atmosfera, venti e stabilità atmosferica e inversioni termiche
Modelli di previsione per la dispersione degli inquinanti. Modello gaussiano
Esercitazioni in aula
3) Inquinamento dell?acqua
Principi di biochimica acquatica
Natura e classi di inquinanti delle acque
Inquinanti inorganici nell?acqua: metalli pesanti, metalloidi e ioni e loro comportamento chimico
Inquinanti e microinquinanti organici
I sedimenti, formazione e loro comportamento chimico nei corpi idrici
Inquinamento nei corsi fluviali e suoi principali effetti: deficit di ossigeno e curve a sacco
Fenomeni di eutrofizzazione cause e valutazione dello stato trofico di un bacino idrico
Esercitazioni in aula
4) Inquinamento del suolo
Natura e principali fonti degli inquinanti del suolo
Inquinamento legato alle pratiche agricole
Inquinamento causato dai rifiuti
Comportamento chimico degli inquinanti nei suoli
5) Principi di analisi compartimentale
Principi chimico-fisici che regolano la dispersione delle sostanze nei comparti ambientali
Proprietà fluidometriche dei comparti ambientali
Modello della fugacità di McKay

Modalità di Esame:
Esame orale

Orario di Ricevimento:
Venerdì 9.00 - 13.00

Testi Consigliati:
-Chimica dell'ambiente, di Stanley E. Manahan, Edizione italiana a cura di Lelio Zoccolillo, Editore: Piccin Nuova Libraria S.p:A., Padova
-Ecologia Applicata, di Renato Vismara, Biblioteca Scientifica Hoepli,
Editore: Ulrico Hoepli S.p.A., Milano
Appunti di lezione

Chimica analitica 2 - Elaborazione dati

(Docente: Prof. CLEMENTI Sergio)

Periodo didattico: II semestre

Programma:
Elaborazione dati
Richiami di statistica tradizionale. Media, varianza e deviazione standard. Funzioni di distribuzione. Valori critici. Intervalli di confidenza. Analisi di regressione ed analisi di correlazione. Analisi di regressione lineare multipla. Multicollinearità. Cenni di analisi statistica multivariata

Modalità di Esame:
Esame scritto ed orale

Orario di Ricevimento:
Lun-Ven 9.00-12.00

Testi Consigliati:
Appunti del docente

Chimica analitica 2 - Laboratorio di chimica analitica

(Docente: Prof. BELLACHIOMA Gianfranco)

Periodo didattico: II semestre

Propedeuticità: Chimica Analitica I

Programma:
Cromatografia,aspetti teorici generali. Gascromatografia: strumentazione, colonne, iniettori,rivelatori GC/MS.
HPLC:strumentazione, colonne, iniettori rivelatori. Metodi di analisi qualitativi e quantitativi, tecniche di preparazione del campione, tecniche diiniezione selettiva.
AA: generalità. Termini spettroscopici. molteplicità. Interpretazione fisica dei numeri quantici. Eccitazione termica. Sorgenti a catodo cavo. autoassorbimento. Atomizzazione in fiamma ed in fornetto, differenze dei due metodi. Bruciatori.
Sviluppo di un metodo di analisi, controllo qualitàcertificazione e legislazione.

Modalità di Esame:
same scritto ed eventuale esame orale

Orario di Ricevimento:
Martedì 10-12

Testi Consigliati:
Consultare il docente

Chimica analitica 2 - Metodi spettroscopici in chimica analitica

(Docente: Dott.ssa DEL GIACCO Tiziana)

Periodo didattico: II semestre

Propedeuticità: richiede propedeuticità

Programma:
Metodi analitici.
Classificazione dei metodi analitici. Metodi strumentali. Strumenti per l'analisi. La scelta del metodo
analitico. Sensibilità. Limite di rivelabilità. Selettività. Sorgenti di rumore nell'analisi strumentale.
Rapporto segnale/rumore.
Metodi spettroscopici.
Lo spettro elettromagnetico. Interazione tra radiazione e materia. Tecniche ottiche di analisi.
Spettroscopia di assorbimento e di emissione.
Spettrofotometria ultravioletta/visibile. Assorbimento nell'UV/visibile. Origine del colore. Legge
dell?assorbimento. Strumentazione: sorgenti, selettori di lunghezza d'onda, rivelatori di radiazione,
sistemi di lettura. Tipi di strumento. Contenitori del campione.
Spettrofotometria infrarossa. Assorbimento nell'IR. Vibrazioni molecolari. Spettri IR. Parametri
caratteristici delle bande. Strumentazione: spettrofotometri a dispersione e a trasformata di Fourier (FTIR).
Sistemi di preparazione del campione. Analisi in riflettanza.

Modalità di Esame:
esame, prova scritta e orale

Orario di Ricevimento:
lunedì 11-13

Testi Consigliati:
D.A.Skoog, J.J.Leary, Chimica analitica strumentale, Ed. EdiSES, Napoli. Dispense del docente

Chimica biologica

(Docente: Prof. PALMERINI Carlo Alberto)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: Chimica Organica

Programma:
Organizzazione delle cellule procariotiche ed eucariotiche. Virus.
Amminoacidi e loro principali proprietà. Il legame peptidico.
Proteine: Funzioni e struttura. I livelli di strutturazione proteica: primaria, secondaria, terziaria, quaternaria: caratteristiche chimiche ed implicazioni biologiche. In particolare: proteine globulari e fibrose, collagene, cheratina, mioglobina ed emoglobina.
Emoglobina. Proprietà allosteriche
Enzimi: natura chimica e classificazione. Coenzimi e vitamine. Cinetica della catalisi enzimatica. Regolazione dell'attivit? enzimatica. Inibizione enzimatica.
Acidi nucleici. Basi azotate. Nucleosidi e nucleotidi. Struttura DNA ed RNA. Codice genetico.
Carboidrati: mono, oligo e polisaccaridi Ð strutture e proprietà.
Lipidi. Trigliceridi, fosfolipidi colesterolo e suoi derivati. Lipidi delle membrane con aspetti funzionali.
Introduzione al metabolismo
Cinetica e termodinamica - Equilibri delle reazioni - Ciclo dell'ATP, ossidoriduzioni cellulari.
Catabolismo glicidico: glicolisi, neoglicogenesi, glicogenosintesi e glicogenolisi, fermentazione e metabolismo ossidativo.
Catabolismo lipidico: ossidazione degli acidi grassi e chetogenesi
Catabolismo delle proteine. Reazione di transamminazione e deamminazione , ciclo dell'urea, aspetti metabolici degli scheletri carboniosi: Amminoacidi glico e chetogenetici..
Metabolismo terminale: Il ciclo citrico.
Catena respiratoria e fosforilazione ossidativa.

Modalità di Esame:
Esame orale

Orario di Ricevimento:
Lunedì 13-14; martedì 13-14,venerdì 11-13.

Testi Consigliati:
L. Streyer Biochimica Zanichelli

A. Lehninger Principi di Biochimic Ð Zanichelli (consultazione)

Chimica bioorganica

(Docente: Prof. SAVELLI Gianfranco)

Periodo didattico: II semestre

Programma:

Modalità di Esame:

Orario di Ricevimento:

Testi Consigliati:

Chimica del restauro e dei beni culturali - Chimica dell'ambiente e dei beni culturali - Modulo 1

(Docente: Prof. BRUNETTI Brunetto Giovanni)

Periodo didattico: II semestre

Propedeuticità: non propedeutico

Programma:
Metodi fisici di datazione: termoluminescenza, radiocarbonio, dendrocronologia. Vetri: proprieta?; composizione; colore; degrado. Dipinti: pigmenti e tecniche esecutive, materiali organici, struttura stratigrafica, alterazioni, metodi di pulitura.

Modalità di Esame:
esame - prova scritta e orale

Orario di Ricevimento:
martedi' 10-12

Testi Consigliati:
distribuzione di materiale didattico durante le lezioni

Chimica dello stato solido e dei materiali

(Docente: Prof. CASCIOLA Mario)

Periodo didattico: II semestre

Programma:
Definizione di cristallo, cella elementare, unità asimmetrica, reticolo cristallino; tipi di reticoli cristallini; indici di Miller. Strutture compatte cubiche ed esagonali; densità di impacchettamento, siti interstiziali ottaedrici e tetraedrici.

Dimensioni di atomi e ioni; determinazione dei raggi ionici mediante le mappe di densità elettronica. Criteri di Pauling per la previsione della struttura di un solido ionico sulla base del rapporto fra i raggi dell?anione e del catione. Caratteristiche dei solidi ionici; regola di Pauling per l?elettroneutralità locale. Calcolo dell?energia reticolare da dati termodinamici e sulla base del modello di solido ionico ideale.

Definizione di difetto. Classificazione dei difetti: difetti intrinseci ed estrinseci; difetti di punto, linea e piano. Difetti di punto nei solidi ionici: carica dei difetti, difetti di Frenkel e di Schottky. Elementi di termodinamica dei difetti: potenziale chimico dei difetti. Trattazione termodinamica del difetto di Frenkel. Influenza di impurezze eterovalenti sulla concentrazione dei difetti di Frenkel e Shottky. Centri di colore negli alogenuri alcalini.

Conducibilità ionica secondo la teoria del ?random walk?. Relazione fra struttura e concentrazione dello ione carrier. Conducibilità di AgCl e NaCl in funzione della concentrazione di impurazze bivalenti. Conducibilità di NaCl in funzione della temperatura.

Caratteristiche generali degli elettroliti solidi e loro applicazioni. Esempi di elettroliti solidi. a-AgI: struttura e siti reticolari, confronto fra a-AgI, AgCl e NaCl. Elettroliti solidi conduttori di ioni sodio e loro impiego nelle batterie Na/S. NASICON: struttura e conducibilità in funzione del rapporto SiO4/PO4. b-Allumine: struttura, siti reticolari e meccanismo di trasporto. Conversione dell?energia della reazione di combustione: confronto fra motore termico e cella a combustibile; celle a combustibile basate sui conduttori protonici.

Trasporto protonico: meccanismo veicolare e di tipo Grotthuss. Conduttori protonici costituiti da ossidi perovskitici. Polimeri conduttori protonici polialifatici e poliaromatici; requisiti per il loro impiego in cella a combustibile. Proprietà morfologiche e di trasporto protonico dei polimeri alifatici perfluorurati (Nafion). Struttura dell?interfaccia elettrodo ? conduttore protonico nella cella a combustibile.

Proprietà chimico-fisiche e strutturali dei metalli. Teoria del gas di elettroni: modello di Drude ?Lorentz per la conducibilità dei metalli. Teoria dell?elettrone libero (Sommerfeld): densità degli stati e densità degli stati occupati in funzione della temperatura; energia di Fermi e livello di Fermi. Conducibilità e capacità termica dei metalli secondo la teoria dell?elettrone libero.

Interazione elettrone ? reticolo: superfici e zone di Brillouin, bande di energia, funzioni di Bloch. Densità degli stati in una banda. Descrizione qualitativa della struttura a bande per Na, Mg, Al e C(diamante). Struttura a bande e proprietà di trasporto elettrico: conduttori, semiconduttori, isolanti.

Semiconduttori intrinseci ed estrinseci; semiconduttori di tipo p ed n. Relazione fra la concentrazione degli elettroni liberi e delle lacune e condizione di elettroneutralità per semiconduttori di tipo p ed n. Dipendenza della conducibilità dalla temperatura per un semiconduttore di tipo p o n. Proprietà ed applicazioni della giunzione p-n.

Modalità di Esame:
esame orale

Orario di Ricevimento:
9-11 martedì e giovedì

Testi Consigliati:
A.R. West, ?Solid State Chemistry and its applications?, J. Wiley

Chimica fisica 1 - Chimica fisica 1 (1a parte)

(Docente: Prof.ssa FAVARO Giovanna)

Periodo didattico: I semestre

Programma:

Modalità di Esame:

Orario di Ricevimento:

Testi Consigliati:

Chimica fisica 1 - Chimica fisica 1 (2a parte)

(Docente: Prof.ssa FAVARO Giovanna)

Periodo didattico: I semestre

Programma:

Modalità di Esame:

Orario di Ricevimento:

Testi Consigliati:

Chimica fisica 1 - Laboratorio di chimica fisica 1

(Docente: Dott. ROMANI Aldo)

Periodo didattico: I semestre

Programma:
Equilibrio Chimico
Equilibrio chimico e suo significato termodinamico. Equilibrio chimico in fase gassosa: costante di equilibrio e sue espressioni, dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura. Principio di Le Chatelier e sua espressione analitica. Rendimento chimico. Equilibrio in fase eterogenea.
Elettrochimica dell'equilibrio (soluzioni ioniche)
Equilibri in soluzione. Potenziale chimico ed attività degli ioni in soluzione. La conducibilità ionica, il numero di trasporto e la loro determinazione sperimentale.
Teoria di Debye-Huckel e sua applicazione per la stima dei coefficienti di attività e della conducibilità di elettroliti (eqs. di Debye-Huckel e di Onsager).
Elettrochimica dell'equilibrio (le celle elettrochimiche)
Tipi di potenziale: elettrico, chimico ed elettrochimico. Celle elettrochimiche e loro classificazione. Concetto di reversibilità ed irreversibilità: cenni sul potenziale di giunzione interliquido. Equazione di Nernst. Convenzione sulle pile. Termodinamica delle celle elettrochimiche. Tipi di elettrodi.
Applicazione delle misure di f.e.m.: prodotto di solubilità e costanti di dissociazione.
Elettrochimica dinamica
Concetti principali e applicazioni: Polarografia , celle a combustibile.
Trattamento dei dati sperimentali
Presentazione dei dati, Calcolo dell?errore e della sua propagazione nelle misure sperimentali.

Durante il corso verranno svolte esercitazioni numeriche riguardanti gli argomenti trattati.

Esercitazioni di laboratorio
Vengono eseguite 4 esperienze sui seguenti argomenti:
Termochimica (calori di combustione); Soluzioni (volumi parziali molari); Elettrochimica (numeri di trasporto; verifica dell'equazione di Onsager sulle conducibilità ioniche).

Modalità di Esame:
Prova scritta, prova orale e relazioni di laboratorio

Orario di Ricevimento:
Più o meno quando volete

Testi Consigliati:
P.W. ATKINS, Chimica Fisica, Ed. Zanichelli, Bologna;
W.J. MOORE, Chimica fisica, Piccin, Padova;
SILLEN, LANGE, GABRIELSON, Problemi di Chimica Fisica, Piccin, Padova;

Chimica fisica 2 - Cinetica chimica

(Docente: Prof. CASAVECCHIA Piergiorgio)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: Si richiede che gli studenti abbiano già seguito i corsi di Matematica, Fisica, Chimica Generale e Chimica Fisica I.

Programma:
Teoria Cinetica dei Gas.
La velocità delle reazioni chimiche.
Misura delle velocità di reazione.
Leggi di velocità.
Meccanismi di reazione.
Approssimazione dello Stato Stazionario. Catalisi omogenea.
Reazioni di radicali liberi, a catena e con diramazione di catena.
Superfici di energia potenziale.
Teorie delle reazioni chimiche: Teoria delle collisioni; Teoria dello stato di transizione.
Reazioni unimolecolari.
Cinetica dell'atmosfera.
Dinamica di reazione.

Modalità di Esame:
Esame scritto orale.

Orario di Ricevimento:
Giovedì 16-18

Testi Consigliati:
D. A. Mc Quarrie and J. D. Simon, Physical Chemistry ? A molecular approach, University Science Books (1997);
M. J. Pilling and P. W. Seakins, Reaction Kinetics, Oxford University Press (1995).

Chimica fisica 2 - Laboratorio di chimica fisica 2

(Docente: Prof.ssa SPALLETTI Anna)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: Chimica Fisica 1 e Laboratorio di Chimica Fisica 1

Programma:
Fotochimica - Produzione e decadimento di stati eccitati. Transizioni radiative e non-radiative; accoppiamenti vibronico e spin-orbita. Fotoreazioni: misura di resa quantica e meccanismi. Confronto fra cinetiche termiche e fotochimiche. Fotosensibilizzazione. Trasferimento di energia, carica e protone nello stato eccitato. Tecniche stazionarie e pulsate.
Esercitazioni di laboratorio - Vengono eseguite 7-10 esercitazioni pratiche sui seguenti argomenti:
a) Cinetica chimica: determinazione dell'ordine e della costante di velocità di reazioni chimiche. Cinetiche enzimatiche.
b) Momenti di dipolo e struttura molecolare.
c) Spettrofotometria infrarossa e Raman: spettri rotazionali, spettri vibrazionali e vibrorotazionali di molecole biatomiche e poliatomiche; frequenze di gruppo.
d) Spettrofotometria UV-VIS: determinazione spettrofotometrica di costanti di equilibrio (indicatori, complessi a trasferimento di carica); spettro elettronico di molecole biatomiche in fase gassosa ad elevata risoluzione. Spettri elettronici di coloranti organici.
e) Fotochimica: rendimenti quantici e reazioni fotochimiche; spegnimento di fluorescenza.
f) Applicazioni di metodi di calcolo quantomeccanico per la determinazione di grandezze chimico-fisiche. Sintesi Diploma Supplement: Pricipi di Fotochimica e Fotofisica.
7-10 esercitazioni di laboratorio sui seguenti argomenti: Cinetica chimica, Momenti di dipolo e struttura molecolare, Spettrofotometria UV-VIS, Infrarossa e Raman, Fotochimica e Applicazioni di calcolo quantomeccanico.

Modalità di Esame:
Relazioni di laboratorio, Esame scritto e orale

Orario di Ricevimento:
Venerdì ore 9-10

Testi Consigliati:
P.W. ATKINS, Physical Chemistry, 4a ediz. (inglese), Oxford University Press (1990);
W.J. MOORE, Chimica Fisica, 4a ediz., Piccin, Padova, 1979;
completati da appunti di lezione.

Chimica fisica 2 - Spettroscopia e termodinamica statistica

(Docente: Prof. ELISEI Fausto)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: Chimica Fisica I

Programma:
"Legame chimico: metodi del legame di valenza e degli orbitali molecolari. Semplici applicazioni della teoria dei gruppi.
Insiemi statistici e leggi di distribuzione. Funzione di ripartizione dei gas perfetti: fattori traslazionale, rotazionale, vibrazionale, elettronico e nucleare. Indistinguibilità.
Funzioni termodinamiche dei gas perfetti e di loro miscele. Potenziale chimico. Costante di equilibrio. Funzioni di ripartizione dei gas reali (cenno) e dei solidi cristallini.
Statistiche quantistiche: Bose-Einstein e Fermi-Dirac."

Modalità di Esame:
Esame scritto e orale

Orario di Ricevimento:
Giovedì ore 15-16

Testi Consigliati:
"P. W. ATKINS, Chimica Fisica, 4a edizione italiana, Zanichelli, Bologna, 2004.
W. J. MOORE, Chimica Fisica, 4a ediz., Piccin, Padova, 1979.
- oppure la traduzione italiana di Basic Physical Chemistry (1983) (Piccin, 1990).
G. K. VEMULAPALLI, Chimica Fisica (1993), traduzione italiana, Ed. EdiSes, Napoli 1995.
D. A. Mc Quarrie and J. D. Simon, Physical Chemistry: A molecular approach, University Science
M. J. Pilling and P. W. Seakins, Reaction Kinetics, Oxford University Press (1995)."

Chimica inorganica

(Docente: Prof. SGAMELLOTTI Antonio)

Periodo didattico: II semestre

Propedeuticità: non propedeutico

Programma:
Fondamenti di meccanica quantistica. Operatori. Equazioni agli autovalori. Variabili dinamiche ed osservabili. Effetto fotoelettrico. Principio di indeterminazione. Struttura elettronica degli atomi idrogenoidi. Equazione di Schrodinger in coordinate cartesiane e polari. Parte radiale e angolare degli orbitali idrogenoidi. Forma degli orbitali s, p, d, f. Atomi polielettronici. Spin elettronico e principio di Pauli. Costanti di schermo. Termini spettroscopici. Legame covalente. Molecola di idrogeno. Principio delle variazioni. Metodo MO e metodo VB. Applicazione ad alcune molecole biatomiche omonucleari ed eteronucleari. Metodo di Huckel. Sistemi con elettroni pi coniugati. Chimica dei composti di coordinazione. Concetti fondamentali di simmetria. Legame nei composti di coordinazione. Teoria del campo cristallino. Teoria del campo dei leganti. Serie spettrichimica. Effetto Jahn-Teller. Complessi ad alto e basso spin. Complessi quadrato-planari. Isomeria geometrica ed ottica. Teoria degli orbitali molecolari. Reazioni dei complessi: stabilita', instabilita', labilita' ed inerzia. Proprieta' spettroscopiche e magnetiche dei composti di coordinazione. Composti metallorganici: legame metallo-carbonile e metallo-olefina. Ciclopolieni aromatici. Metalloceni. Chimica dello stato solido. Cristalli ionici. Ciclo di Born-Haber. Energie reticolari. Raggi ionici. Conducibilita' ionica ed elettroliti solidi. Struttura elettronica dei solidi, struttura a bande, curve N(E). Conducibilita' elettrica. Isolanti, semiconduttori, conduttori, superconduttori elettronici.

Modalità di Esame:
Esame- prova orale

Orario di Ricevimento:
giovedi' 15.00-17.00

Testi Consigliati:
D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford, Chimica Inorganica, Zanichelli

Chimica inorganica - Laboratorio di chimica inorganica

(Docente: Prof.ssa BELANZONI Paola)

Periodo didattico: II semestre

Propedeuticità: no

Programma:
Richiami sulla struttura elettronica degli atomi e sulla natura del legame chimico. Richiami sul metodo MO di Huckel. Idrogeno: reazioni; idruri salini, metallici e molecolari; proprieta' acide di idracidi, ossiacidi e aquo-complessi; legame a idrogeno. I metalli alcalini e alcalino-terrosi: proprieta' generali; ossidi, perossidi e superossidi. Il boro e i suoi composti; proprieta' e strutture dei borani; gli altri elementi del III gruppo del blocco p. Il carbonio e le sue forme allotropiche: diamante, grafite e fullerene; proprieta' e strutture; nanotubi; composti di intercalazione della grafite. Il silicio e i silicati, siliconi e polifosfazeni: proprieta' e strutture; silicati con struttura a strati: argille con strati neutri e carichi; analogia fra argille cariche ed idrotalciti; silicati con struttura tridimensionale: feldspati e zeoliti; proprieta' catalitiche, di setaccio molecolare e scambio ionico delle zeoliti; gli altri elementi del gruppo IV del blocco p. Elementi del V gruppo del blocco p: tipi di legame e geometrie molecolari; caratteristiche chimiche e strutturali degli ossidi; composti BN; ossiacidi del fosforo. Elementi del gruppo VI del blocco p: caratteristiche chimiche e strutturali; ossidi e solfuri. Elementi del VII gruppo del blocco p: proprieta' redox degli elementi; composti interalogenici; pseudoalogeni. Dipendenza del potenziale redox dal pH. Gas nobili: geometrie molecolari e proprieta' chimiche dei composti dello xenon. Anomalie periodiche ed effetti relativistici. Esperienze di laboratorio: proprieta' di scambio ionico della zeolite 13X; formazione di complessi all'interno della zeolite; diversa affinita' della zeolite 13X per ioni di carica +1 e +2; dipendenza del potenziale redox dal pH; potere ossidante delle coppie H3AsO4/H3AsO3 e HNO2/NO in funzione del pH; ossidazione selettiva di I- e Br- da parte di KMnO4; disproporzione in ambiente acido di I2 indotta dalla precipitazione di AgI; visualizzazione al calcolatore di geometrie molecolari con il programma MOLDEN: attribuzione degli elementi di simmetria; calcolo Extended Huckel degli MO e delle energie orbitaliche di B6H6 2- con il programma CACAO: visualizzazione degli MO ed analisi in termini di orbitali atomici.

Modalità di Esame:
Esame, prova orale

Orario di Ricevimento:
Giovedì 15.00-18.00

Testi Consigliati:
N.N. Greenwood, A. Earnshaw "Chemistry of the Elements" Second Edition
F.A. Cotton, G. Wilkinson " Advanced Inorganic Chemistry - A Comprehensive Text"
D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford "Chimica Inorganica", Ed. Zanichelli, Bologna.

Chimica organica 1 - Chimica organica 1 (1a parte)

(Docente: Prof. TATICCHI Aldo)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: Il corso non richiede propedeuticità

Programma:
IL PROGRAMMA E' RELATIVO ALLA CHIMICA ORGANICA 1 1A PARTE E 2A PARTE
Ibridizzazione del carbonio. Forze intermolecolari. Isomeria. Alcani e cicloalcani. Analisi
conformazionale. Combustione ed alogenazione. Petrolio, gas naturale, carbone. Elementi di
stereochimica. Alcheni. Reazioni di addizione. Alchini. Dieni. Alogenuri alchilici. Reazioni di
sostituzione nucleofila e di eliminazione. Alcooli, Eteri ed epossidi. Il benzene e l?aromaticità.
Proprietà chimiche dei composti aromatici. Reazioni di sostituzione elettrofila. Reazioni di sostituzione
nucleofila. Fenoli. Idrocarburi policiclici aromatici. Aldeidi e chetoni. Addizione nucleofila al gruppo
carbonilico. Reazioni al carbonio a. Reazioni via enolo e ioni enolato. Acidi carbossilici: sintesi,
acidità reattività. Derivati degli acidi carbossilici. Cloruri acilici, anidridi, esteri, ammidi. Chetoacidi.
Chetoesteri. Composti dicarbonilici. Sintesi malonica e acetacetica.Polimeri

Modalità di Esame:
Esame. Prova scritta ed orale

Orario di Ricevimento:
sempre disponibile

Testi Consigliati:
M.A. Fox , J.K. Whitesell, Chimica Organica, EdiSES.
W.A. Brown, Chimica Organica, EdiSES.

Chimica organica 1 - Chimica organica 1 (2a parte)

(Docente: Prof. TATICCHI Aldo)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: Il corso non richiede propedeuticità

Modalità di Esame:
Esame. Prova scritta e orale

Orario di Ricevimento:
sempre disponibile

Testi Consigliati:
M.A. Fox , J.K. Whitesell, Chimica Organica, EdiSES.
W.A. Brown, Chimica Organica, EdiSES.

Chimica organica 1 - Laboratorio di chimica organica 1

(Docente: Prof. MINUTI Lucio)

Periodo didattico: I semestre

Programma:
Prevenzione e sicurezza in laboratorio. Incidenti e pronto soccorso. Vetreria di laboratorio.
Tecniche di isolamento e purificazione:
Filtrazione per gravità e sotto vuoto.
Cristallizzazione ed essiccamento dei cristalli. Il punto di fusione.
Estrazione con solventi.
Distillazione semplice e frazionata, distillazione a pressione atmosferica e sotto vuoto, distillazione in corrente di vapore.
Cromatografia di adsorbimento e di ripartizione: cromatografia su colonna, su strato sottile, su carta; cenni di gascromatografia e di cromatografia ad alta risoluzione (HPLC).
Letteratura chimica e ricerca bibliografica.

Esercitazioni di Laboratorio:
Vengono eseguite 8-10 esercitazioni pratiche riguardanti la preparazione, separazione, purificazione e caratterizzazione di alcuni composti organici.

Modalità di Esame:
Valutazione del laboratorio, relazioni di laboratorio, prova orale

Orario di Ricevimento:
Ogni Mercoledì dalle 11,00 alle 13,00

Testi Consigliati:
D.L. Pavia, G.M. Lampman, G.S. Kriz, Il Laboratorio di Chimica Organica, Ed. Sorbona, Milano.
A.I. Vogel, Chimica Organica Pratica, II Ed., Casa Editrica Ambrosiana, Milano.
Dispense del titolare del corso

Chimica organica 2

(Docente: Prof. FRINGUELLI Francesco)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: Chimica Organica I

Programma:
Composti organici dell'azoto: ammine alifatiche, cicliche, aromatiche: basicità, sintesi, reattività, sali di tetraalchilammonio, diazoderivati, ammidi, nitrili.
Amminoacidi e proteine: sintesi e struttura.
Stereochimica: descrittori stereochimici. Chiralità ed elementi di simmetria. Chirotopicità e stereogenia. Elementi di prostereoisomerismo. Proprietà chiroptiche. Sintesi diastereo ed enantioselettiva. Reattività conformazionale.
Carboidrati: principali reazioni dei carboidrati. Struttura del (+) glucosio, aldoesosi e aldopentosi connessi. Struttura del (+) cellobiosio, (+) maltosio, (+) lattosio, (+) saccarosio. Struttura dell'amido, cellulosa e glicogeno, Vitamina C.

Modalità di Esame:
esame unico con Laboratorio di Chimica Organica 2.

Orario di Ricevimento:
Disponibilità continua - Consultare il Docente

Testi Consigliati:
MORRISON, BOYD, Chimica organica, VI ed., Editrice Ambrosiana;
HART, Chimica Organica, Ed. Zanichelli.
W.H. BROWN, Chimica organica, EdiSES, Napoli;
E.L. ELIEL, S.H. WILEN, Stereochemistry of Organic Compounds, Wiley 1994

Chimica organica 2 - Laboratorio di chimica organica 2

(Docente: Prof. GERMANI Raimondo)

Periodo didattico: I semestre

Programma:
Spettroscopia Infrarosso (IR). Introduzione. Molecola biatomica come un oscillatore armonico. Equazioni fondamentali. Comportamento anarmonico. Significato fisico della costante di forza. Assorbimento della radiazione infrarossa. Molecole poliatomiche. Gradi di libertà vibrazionali. Bande principali di stiramento e di deformazione. Bande secondarie di sovratono e di accoppiamento. L?approssimazione di gruppo. Spettro IR : aspetti pratici relativi alla modalità di registrazione e di preparazione del campione.
Rassegna delle frequenze caratteristiche e diagnostiche per l?individuazione dei principali gruppi funzionali. Esame degli spettri IR di: alcani, alcheni, dieni, alchini, composti aromatici, alcoli, fenoli, eteri, chetoni, aldeidi, acidi carbossilici e derivati acilici, nitrili ed ammine. Studio dell?effetto induttivo e mesomerico, studio dell?effetto delle dimensioni di anello in composti ciclici, studio dell?effetto del solvente e del legame ad idrogeno inter- e intra-molecolare sulle bande di assorbimento dei vari gruppi funzionali. Esempi di interpretazione di spettri IR di molecole organiche di media complessità strutturale.
Spettroscopia di Risonanza Magnetica Nucleare Protonica (1H NMR). Introduzione. Proprietà magnetiche dei nuclei. Principio fisico della risonanza magnetica. Cenni sulla strumentazione. Lo spostamento chimico e la costante di schermo. Studio degli effetti induttivo, anisotropico, sterico, del solvente e del legame ad idrogeno sullo spostamento chimico. Accoppiamento spin-spin. Sprettri del primo ordine. Sistemi di spin del tipo: AXn , AmXn e AMX. Spettri di non primo ordine. Sistemi di spin AB, e ABX. Equivalenza chimica e magnetica. Semplificazione di spettri complessi. Uso del deuterio. La costante di accoppiamento: geminale, vicinale e a lunga distanza. Fattori che influenzano la costante di accoppiamento. Esempi di interpretazione di spettri 1H NMR di molecole organiche di media complessità strutturale.
PARTE SPERIMENTALE
Vengono eseguite 7-8 esperienze pratiche, riguardanti la preparazione di composti organici in uno o più passaggi sintetici; successiva purificazione e caratterizzazione chimico-fisica e spettroscopica mediante le tecniche sopra citate.

Modalità di Esame:
esame scritto

Orario di Ricevimento:
Lunedì 15.00-17.00

Testi Consigliati:
"Identificazione Spettroscopica di Composti Organici", Robert M. Silverstein, Francis X. Webster, Casa Editrice Ambrosiana (CEA), Il Laboratorio di Chimica Organica" Donald L. Pavia, Gary M. Lampman, George S. Kriz, Edizioni SORBONA Milano

Simulazioni molecolari

(Docente: Prof. TARANTELLI Francesco)

Periodo didattico: II semestre

Programma:

Modalità di Esame:

Orario di Ricevimento:

Testi Consigliati:

Spettrochimica

(Docente: Dott. ORTICA Fausto)

Periodo didattico: II semestre

Propedeuticità: nessuna

Programma:
Assorbimento ed emissione della radiazione. Probabilità di transizione. Elementi di spettroscopia atomica e molecolare (rotazionale, vibrazionale, elettronica, Raman, di risonanza). Strumentazione per misure spettrometriche (sorgenti, rivelatori, monocromatori) nei vari domini temporali e di frequenza e nei vari stati di aggregazione (gas, liquidi, matrici solide). Applicazioni strutturali ed analitiche delle tecniche spettrometriche più diffuse. Esercitazioni: misure di spettrometria infrarossa, Raman, colorimetria, spettrofotometria, fluorimetria.

Modalità di Esame:
Esame orale

Orario di Ricevimento:
Sempre a disposizione

Testi Consigliati:
Rivolgersi al docente.
Sono disponibili dispense sintetiche del corso.

Chimica analitica inorganica - Chimica analitica

(Docente: Prof. CHIARI Brunetto)

Periodo didattico: II semestre

Programma:
CHIMICA ANALITICA 1 - 9 CFU

Programma

- Aspetti teorici e pratici di un processo analitico.
- Principi teorici fondamentali delle reazioni chimiche in soluzione.
- Fasi di una tipica analisi chimica qualitativa e quantitativa.
- Interferenze in chimica analitica e loro trattamento.
- Studi dei criteri di fattibilità sperimentale di un determinazione analitica.
- Aspetti generali dei processi analitici volumetrici diretti e indiretti.
- Studio dei fattori che regolano la solubilità di sostanze poco solubili.
- Errore associato ad una misura .
- Precisione , accuratezza e attendibilità di un risultato sperimentale.
- Preparazione di soluzioni standard.
- Curve di titolazione teoriche e sperimentali.
- Equazione matematica che descrive la curva di titolazione di un generico
processo analitico volumetrico
- Criteri per individuare il punto equivalente nelle curve di titolazione simmetriche e
non simmetriche teoriche e sperimentali.

- Titolazioni per precipitazione.
- Equazione Curva di titolazione e suo uso nelle analisi per precipitazione.
- Titolazione di alogenuri secondo Mohr e Fajans.

- Titolazioni di Neutralizzazione
- Concetti generali sugli acidi e le basi ( teoria di Bronsted - Lowry)
- Calcolo della concentrazione di H+ esatto ed approssimato di soluzioni acquose.
- Equazioni matematiche delle curve di titolazione acido-base per sistemi forti e deboli monoprotici e poliprotici.
- Potere tampone ed equazione matematica per il calcolo esatto ed approssimato del
potere tampone di una suluzione acquosa in funziopne del PH.
- Studio delle correlazioni tra i grafici del potere tampone, in funzione del pH, per
sistemi acido-base anche complessi, e le relative curve di titolazione.
- Indicatori acido-base bicolorati e a comparsa di colore.
- Metodi potenziometrici e conduttometrici per la determinazione del punto equivalente.
- Studio di fattibilità sperimentale di titolazioni acido base di sostanze di natura acida o
basica mono e polifunzionali di prodotti commerciali.

- Titolazioni Complessometriche
- Studio delle reazioni di complessazione per applicazioni analitiche.
- Uso di agenti chelanti in complessometria (in particolare dell'E.D.T.A.).
- Studio delle condizioni sperimentali ottimali per la determinazione
complessometrica di un generico analita.
- Indicatori metallocromici.
- Titolazioni complessometriche dirette, indirette, per spostamento e selettive di più metalli.

- Titolazioni di Ossidoriduzione
- Studio dei fattori che le governano le reazioni di ossidoriduzione.
- Curva di titolazione e potenziale al P.E. nelle analisi per ossidoriduzione.
- Stabilità delle coppie redox in soluzione acquosa.
- Permanganatometria, Iodometria diretta e indiretta.

- Conduttimetria
- Misura e studio dei fattori responsabili della conduttanza di una soluzione acquosa.
- Curve di titolazione conduttometriche.
- Criteri per individuare il punto equivalente in curve di titolazione conduttometriche.
- Uso della conduttimetria in titolazioni acido-base e in titolazioni per precipitazione.

- Analisi Qualitativa Inorganica
- Analisi chimica qualitativa per via secca e per via umida.
- Ricerca e distruzione dei cianocomplessi.
- Preparazione della " Soluzione Alcalina "per la ricerca degli anioni.
- Proprietà chimiche e reazioni di riconoscimento degli anioni e in particolare di:
- alogenuri,anioni dello zolfo, arsenico, fosforo e carbonio.
- Soluzione per la ricerca dei cationi
- Sistematica dei cationi

Modalità di Esame:
Esame orale dopo valutazione, e dei risultati sperimentali relativi ad esercitazioni didattiche in laboratorio, e della corretta suluzione di quesiti a risposta multipla formulati con schede didattiche

Orario di Ricevimento:
Lunedi ora 17- 19 Venerdi ora 16-19

Testi Consigliati:
D.A. Skoog - D.M. West - F. G. Holler - S.R. Crouch -
Fondamenti di Chimica Analitica
II Edizione EdiSES NAPOLI

A. Araneo.
Chimica Analitica Qualitativa
Ed. Zanichelli BOLOGNA

Dispense fornite dal docente

Chimica analitica inorganica - Chimica inorganica (seconda parte)

(Docente: Prof. AQUILANTI Vincenzo)

Periodo didattico: II semestre

Programma:

Modalità di Esame:

Orario di Ricevimento:

Testi Consigliati:

Chimica generale e inorganica - Chimica generale con laboratorio

(Docente: Prof.ssa CAVALLI Simonetta)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: il corso non richiede propedeuticità

Programma:
- Stechiometria e teoria atomica della materia - Leggi storiche della stechiometria. Determinazione delle masse atomiche e delle formule molecolari. Isotopi. La mole. Formule chimiche ed equazioni chimiche. Calcoli stechiometrici.

- Le Soluzioni - Composizione e preparazione di soluzioni. Principi di solubilità. Proprietà colligative. Soluzioni non ideali.

-Equilibri ionici in acqua - Modello di Brønsted-Lowry. Proprietà degli acidi e delle basi. Equilibri che coinvolgono acidi e basi deboli. Proprietà acido-base di soluzione saline. Soluzioni tampone. Indicatori acido-base. Trattazione esatta degli equilibri acido-base. Equilibri di solubilità. Precipitazione e prodotto di solubilità . Effetto dello ione a comune.

- Analisi gravimetrica - Analisi per combustione e metodo gravimetrico indiretto. Formazione dei precipitati. Soprasaturazione e nucleazione. Filtrabilità, contaminazione e composizione dei precipitati. Campo d'applicazione e calcoli dell'analisi gravimetrica.

- La materia e la sua misura - Dimensioni e unità fondamentali (Sistema Internazionale). Unità di concentrazione. Errore sperimentale. Precisione e accuratezza. Cifre significative. Grafici. Definizione e proprietà della distribuzione normale. Principio di funzionamento e modalità d'uso della bilancia analitica. Operazioni fondamentali di laboratorio. Norme generali di sicurezza e di comportamento.

- Esperienze di laboratorio - Determinazione della formula chimica di un sale idrato. Determinazione del calore specifico di un metallo. Determinazione della massa atomica di un elemento. Verifica della legge di Boyle. Diagrammi di stato. Determinazione gravimetrica del ferro. Equilibri ionici in soluzione acquosa: idrolisi di sali; indicatori; soluzioni tampone. Velocità di una reazione chimica.

Modalità di Esame:
L'esame consiste in una prova scritta seguita da una discussione orale

Orario di Ricevimento:
Mercoledì 11-13

Testi Consigliati:
- D.A. Skoog, D.M. West e F.J. Holler, Fondamenti di Chimica Analitica, EdiSES S.r.l., Napoli 1998;
-B.H. Mahan e R.J. Myers , Chimica, CEA Casa Editrice Ambrosiana, Milano 1991

Chimica generale e inorganica - Chimica inorganica (prima parte)

(Docente: Prof.ssa GROSSI Gaia)

Periodo didattico: I semestre

Programma:
I gas (proprietà, leggi dei gas). Gas ideali e gas reali. Stato solido, stato liquido. Transizioni di fase (diagrammi). Equilibrio chimico (costante di equilibrio, influenza esterna sull'equilibrio). Ossidoriduzioni, equazione di Nernst, pile, elettrolisi.

Modalità di Esame:
prova scritta e prova orale

Orario di Ricevimento:
Mercoledì 15:30-19:30

Testi Consigliati:
MAHAN-MYERS, Chimica - 3 edizione Ambrosiana, Milano
o
MAHAN, Chimica - 2 Edizione, Ambrosiana, Milano;
LIBERTI, Stechiometria, Veschi, Roma.

Chimica generale e inorganica - Complementi di chimica generale

(Docente: Prof. AQUILANTI Vincenzo)

Periodo didattico: I semestre

Programma:

Modalità di Esame:

Orario di Ricevimento:

Testi Consigliati:

Chimica organica 1

(Docente: Prof. TATICCHI Aldo)

Periodo didattico: II semestre

Propedeuticità: Il corso non richiede propedeuticità

Programma:
Ibridizzazione del carbonio. Forze intermolecolari. Isomeria. Alcani e cicloalcani. Analisi
conformazionale. Combustione ed alogenazione. Petrolio, gas naturale, carbone. Elementi di
stereochimica. Alcheni. Reazioni di addizione. Alchini. Dieni. Alogenuri alchilici. Reazioni di
sostituzione nucleofila e di eliminazione. Alcooli, Eteri ed epossidi. Il benzene e l?aromaticità.
Proprietà chimiche dei composti aromatici. Reazioni di sostituzione elettrofila. Reazioni di sostituzione
nucleofila. Fenoli. Idrocarburi policiclici aromatici. Aldeidi e chetoni. Addizione nucleofila al gruppo
carbonilico. Reazioni al carbonio a. Reazioni via enolo e ioni enolato. Acidi carbossilici: sintesi,
acidità reattività. Derivati degli acidi carbossilici. Cloruri acilici, anidridi, esteri, ammidi. Chetoacidi.
Chetoesteri. Composti dicarbonilici. Sintesi malonica e acetacetica.

Modalità di Esame:
Esame. Prova scritta ed orale

Orario di Ricevimento:
sempre disponibile

Testi Consigliati:
M.A. Fox , J.K. Whitesell, Chimica Organica, EdiSES.
W.A. Brown, Chimica Organica, EdiSES.

Chimica organica 1 - Laboratorio di chimica organica 1

(Docente: Prof. MINUTI Lucio)

Periodo didattico: II semestre

Modalità di Esame:
Valutazione del laboratorio, relazioni di laboratorio, prova orale

Orario di Ricevimento:
Ogni Martedì dalle 11,00 alle 13,00

Fisica 1

(Docente: Dott. CODINO Antonio)

Periodo didattico: II semestre

Programma:

Modalità di Esame:

Orario di Ricevimento:

Testi Consigliati:

Informatica - Applicazioni di informatica

(Docente: Prof. CROCCHIANTI Stefano)

Periodo didattico: I semestre

Programma:
Introduzione ai sistemi operativi: MS e Unix. Word processor e spreadsheet. Editor di testo. Compilazione. Linguaggio Fortran77. Implementazione di semplici algoritmi.

Modalità di Esame:
Valutazione di laboratorio + scritto + orale.

Orario di Ricevimento:
14-15

Testi Consigliati:

Informatica

(Docente: Prof. LAGANA' Antonio)

Periodo didattico: I semestre

Programma:
elementi di architettura
pseudocodifica e logica della programmazione
semplici applicazioni

Modalità di Esame:
prova scritta ed esame orale

Orario di Ricevimento:
mercoledi 15-18

Testi Consigliati:
Note di informatica (Lagana, Riganelli, Crocchianti) Morlacchi
Programmazione strutturata in Fortran 77 (Ellis) Zanichelli

Matematica 1 - Analisi matematica

(Docente: Dott. GIULIETTI Massimo)

Periodo didattico: I semestre

Programma:
Significato geometrico di derivata. Derivata come limite del rapporto incrementale. Derivabilità e continuità. Regole di derivazione. Derivata della funzione inversa. Teoremi di Fermat, Rolle, Lagrange. Crescenza e decrescenza, concavità e convessità. Teorema di L'Hopital. Studio di grafici di funzioni. Formula di Taylor e teorema delle derivate successive.

Insiemi quadrabili. Funzioni integrabili alla Riemann. Criteri di integrabilità. Regole di integrazione. Integrazione per parti e per sostituzione. Integrali di funzioni razionali.
Integrali generalizzati.

Geometria dello spazio tridimensionale. Vettori geometrici. Operazioni con i vettori. Rette e piani. Equazioni parametriche e cartesiane. Parallelismo e ortogonalità.

Modalità di Esame:
-Esame -Prova scritta e orale

Orario di Ricevimento:
Lunedì 10-11, Martedì 9-11, Martedì 16-17, Giovedì 16-17

Testi Consigliati:
Elementi di Calcolo,
P. Marcellini, C. Sbordone,
Liguori Ed.

Matematica 1 - Geometria

(Docente: Dott.ssa FATABBI Giuliana)

Periodo didattico: I semestre

Propedeuticità: nessuna

Programma:
Richiami su equazioni, disequazioni, sistemi di disequazioni. Insiemi. Insiemi numerici.I numeri complessi. Sottinsiemi dei reali, massimi e minimi di sottinsiemi, estremo superiore e inferiore. Funzioni, funzioni elementari. Matrici. Determinante e rango di una matrice. Sistemi lineari.

Modalità di Esame:
Esame. Prova scritta e orale.

Orario di Ricevimento:
dal lun. al ven. dalle 13.00 alle 13.30

Testi Consigliati:
L. Robbiano, Algebra Lineare,per tutti, Springer

RECAPITI DEI DOCENTI

Prof. AQUILANTI Vincenzo

aquila@dyn.unipg.it

5512

Prof.ssa BELANZONI Paola

paola@thch.unipg.it

5526

Prof. BELLACHIOMA Gianfranco

bellach@unipg.it

5577

Prof. BRUNETTI Brunetto Giovanni

bruno@dyn.unipg.it

5508-5509

Prof. CASAVECCHIA Piergiorgio

piero@dyn.unipg.it

5514

Prof. CASCIOLA Mario

macs@unipg.it

5567

Prof.ssa CAVALLI Simonetta

cavalli@unipg.it

5513

Prof. CHIARI Brunetto

chiari@unipg.it

5523

Prof. CLEMENTI Sergio

sergio@chemiome.chm.unipg.it

5613

Dott. CODINO Antonio

antonio.codino@pg.infn.it

2759-2743

Prof. CROCCHIANTI Stefano

croc@dyn.unipg.it

5515

Dott.ssa DEL GIACCO Tiziana

dgiacco@unipg.it

5559

Prof. ELISEI Fausto

elisei@unipg.it

5588

Dott.ssa FATABBI Giuliana

fatabbi@dipmat.unipg.it

5020

Prof.ssa FAVARO Giovanna

favaro@unipg.it

5573

Prof. FRINGUELLI Francesco

pressci@unipg.it;frifra@unipg.it

5634-5536

Prof. GERMANI Raimondo

germani@unipg.it

5632

Dott. GIULIETTI Massimo

giuliet@dipmat.unipg.it

5021

Prof.ssa GROSSI Gaia

gaia.grossi@unipg.it

5510

Prof. LAGANA' Antonio

lag@unipg.it

5527-5622

Prof. MINUTI Lucio

lucio@unipg.it

5545

Prof. MURGIA Sandro Maria

murgia@unipg.it

5583

Dott. ORTICA Fausto

ortica@unipg.it

5576

Prof. PALMERINI Carlo Alberto

crlpal@unipg.it

7444

Dott. ROMANI Aldo

romani@unipg.it

5620

Prof. SAVELLI Gianfranco

savelli@unipg.it

5538-5548

Prof. SGAMELLOTTI Antonio

sgam@thch.unipg.it

5516

Prof.ssa SPALLETTI Anna

faby@unipg.it

5588-5575

Prof. TARANTELLI Francesco

franc@thch.unipg.it

5531

Prof. TATICCHI Aldo

taticchi@unipg.it

5537-5547

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